Объяснение:
К какому типу покрытий относится никелирование меди? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.
Стандартный электродный потенциал меди φ°(Сu²⁺/Cu⁰) = + 0,342 B, а стандартный электродный потенциал никеля φ°(Ni²⁺/Ni⁰) = - 0,257 B.
Поэтому никелирование меди является анодным покрытием и при возникновении электрохимической коррозии изделия с таким покрытием, покрывающий металл (никель) является анодом и во влажном воздухе и в сернокислотной среде:
Ni⁰ ---> Ni²⁺ + 2e. Никель окисляется, катионы никеля переходят в окружающий раствор, а электроны с никеля перемещаются на медь, где протекает электродный процесс.
Во влажном воздухе протекает кислородная деполяризация электронов:
2 Н2О + О2 + 4е = 4ОН⁻
Продуктами коррозии в этом случае будет гидроксид никеля:
Ni²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)2↓
Cуммарное уравнение коррозии во влажном воздухе:
2Ni + 2 Н2О + О2 = 2 Zn(OH)2↓
Если коррозия протекает в кислотной среде (в среде присутствуют ионы водорода), то анодный процесс на поверхности никеля протекает аналогично ранее рассмотренному процессу:
Ni⁰ ---> Ni²⁺ + 2e.
А на поверхности катода (медь) происходит водородная деполяризация электронов: 2Н⁺ + 2ē = Н₂ ⁰↑
Продуктами коррозии в среде серной кислоты будет сульфат никеля (II):
Ni²⁺ + SO4²⁻ = NiSO4
Cуммарное уравнение коррозии в кислотной среде:
Ni + 2H⁺ = Ni²⁺ + H₂⁰↑
ответ:Ключевые слова конспекта: характеристика элемента водород, физические свойства водорода, получение водорода.
Водород — первый, самый легкий элемент Периодической системы элементов. Массовая доля водорода в земной коре менее 1%.
Степень окисления водорода +1 — в составе воды, кислот, оснований, кислых солей. Степень окисления -1 встречается редко, в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов: NaH, СаН2.
Изотопы водорода различаются массовыми числами: протий 1Н, дейтерий 2Н (D), тритий 3Н (Т).
Практически весь водород в природе находится в виде соединений. Это — вода Н2О, природный газ метан СН4, углеводороды вида СаНb, например газ пропан С3Н8 и компонент нефти октан C8H18, соляная кислота НСl в нашем желудке. Водород в виде воды и органических соединений — важнейший элемент растительных и животных организмов, например в составе сахара С12Н22О11.
Физические свойства водорода Н2. Газ без цвета, вкуса и запаха, значительно легче воздуха, плотность 0,09 г/л — это самый легкий газ, температура сжижения -253°С, в воде практически нерастворим (в 100 г воды при н.у. растворяется 2,15 мл Н2).
Получение водорода. В лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты НСl или разбавленной серной кислоты H2SO4(p-p) с цинком Zn:
2НСl + Zn = ZnCl2 + Н2↑,
H2SO4(p-p) + Zn = ZnSO4 + H2↑.
Другой разложение воды электрическим током:
Другой разложение воды электрическим током:
В промышленности взаимодействие метана (и родственных ему углеводородов) с кислородом в присутствии паров воды называют конверсией. Так, из метана СН4 взаимодействием с кислородом в присутствии избытка паров воды получают водород:
2СН4 + O2 + 2Н2O = 6Н2 + 2СO2.
Для отделения углекислого газа образовавшуюся смесь газов под давлением пропускают через холодную воду. Углекислый газ в воде растворяется, а водород нет.
Иногда конверсию метана проводят при недостатке водяного пара:
CH4 + Н2O = CO +3H2.
Образующуюся смесь оксида углерода(II) с водородом {синтез-газ) используют в органическом синтезе.
Разложение воды электрическим током из-за дорогой стоимости электричества в больших масштабах невыгодно.
Также водород получают при взаимодействии водяного пара с раскаленным углем:
С + Н2O = СО + Н2.
Образующуюся смесь называют водяным газом.
В промышленности используют водород, выделяющийся в реакциях разложения при нагревании каменного угля или нефти без доступа воздуха.
Конспект урока по химии «Водород: характеристика, получение». Выберите дальнейшее действие:
Вернуться к Списку конспектов по химии
Найти конспект в Кодификаторе ОГЭ по химии
Добавить комментарий
На сайте используется ручная модерация. Срок проверки комментариев: от 1 часа до 3 дней
Комментарий
Объяснение:
