Обязательно дать пояснения,почему выбран именно этот ответ,прописывать, когда пишем уравнения реакций на верху ставим ионы, наименьшее кратное.

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен 1) +3, 2) +6, 3) +16, 4) -16.

А2 Ионная связь характерна для 1) S8, 2) SO3, 3)K2S, 4)H2S.

А3 У веществ с низкой температурой плавления кристаллическая решетка
1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая

A4 Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит от
1) концентрации кислоты 2) степени измельчения цинка
3) давления 4) температуры

А5 Химическое равновесие в системе 2СO(газ) + О2(газ) ↔ 2СO2 (газ) + Q смещается вправо в результате
1) увеличения концентрации О2 2) повышения температуры
3) понижения давления 4) применения катализатора

А6 К электролитам относится: 1) глюкоза 2) крахмал 3) цинк 4) хлорид цинка

А7 Вода образуется при взаимодействии
1) MgCl2 и Ba(NO3)2 2) Na2CO3 и НCl 3) NH4Cl и NaOH 4) CuSO4 и KOH

A8 Щелочной металл натрий получают
1) водородотермией 2) углеродотермией
3) электролизом расплава NaCl 4) электролизом раствора NaОН

Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры
в ответе могут повторяться.)

В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) Na2CO3 и Na2SiO3​ 1) Ba(NO3)2
Б) NH4Cl и LiCl 2) HCl
В) Na2SO4 и NaOH​ 3) AgNO3
4) NaОН
В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
А) Na + H2O 1) Fe(OH)2+ NaCl
Б) Na2O + H2O 2) NaOH + H2
В) NaOH+ SO3 3) NaOH
Г) NaOH + FeCl2 4) Fe(OH)3+ NaCl
​ 5) Na2SO3 + H2O
​ 6) Na2SO4 + H2O
Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Zn → ZnSO4→ Zn(OH)2→ZnO

С2 При термическом разложении 20 г известняка (основной компонент CaCO3) , содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)