Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным
веществам. Для любой реакции ионного обмена составить молекулярное,
полное и сокращенное ионные уравнения.
PMg3P2PH3P2O5H3PO4Ag3PO4→Mg3(PO4)2

Возьмите пробирку, в которой предположительно содержится серная кислота (H2SO4). Аккуратно добавьте туда немного раствора хлорида бария (BaCl2), не допуская попадания вещества на кожу. Внимательно следите за происходящей реакцией.3Если заметных в растворе не произойдет, значит исходное вещество не вступило в реакцию. То есть перед вами не серная кислота. Если же вы увидите появление осадка белого цвета, значит в результате реакции образовался сульфат бария (BaSO4). Это будет доказательством того, что исходное вещество в вашей пробирке действительно является серной кислотой, а не, например, соляной или азотной.4В виде формулы данная качественная реакция выглядит следующим образом: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl. Сульфат бария обладает наименьшей растворимостью среди всех сульфатов и образует хорошо заметный белоснежный осадок, поэтому для проведения качественной реакции на сульфат-ион используют именно это вещество

1)2Zn + O2 = 2ZnO;

ZnO + SO3 = ZnSO4;

ZnSO4  + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4;

Zn(OH)2 + 2NaCI = ZnCI2 + 2NaOH.

2)2S + O2 = SO2;

2SO2 + O2 = 2SO3;

SO3 + H2O = H2SO4;

5H2SO4 + 8K = 4K2SO4 +H2S + 4H2O.

3)2Cu + O2 = 2CuO;

CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O;

CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI;

Cu(OH)2 = CuO + H2O;

CuO + H2SO4 + CuSO4 + H2O.

4)4P + 5O2 = 2P2O5;

P2O5 + 2H2O = 2H3PO4;

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O.

5)CO2 + CaO = CaCO3;

CaCO3 = CO2 + CaO;

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.

6)C+ O2 = CO2;

CO2 + H2O = H2CO3;

H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O;

CaCO3 = CO2 + CaO.