1. Электронная конфигурация иона Fe2+
а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0
б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

2. Железо будет выделять водород из:
а) гидроксида натрия (конц.)
б) раствора серной кислоты
в) гидроксида аммония
г) концентрированной серной кислоты
3. Из приведенных оксидов – CrO, Al2O3, CO, P2O5 – с водным раствором гидроксида натрия взаимодействуют:
а) CrO и CO
б) Al2O3 и P2O5
в) Al2O3 и CO
г) CO и P2O5

4. Верны ли следующие суждения о меди?
А. Медь во всех соединениях проявляет степень окисления +2.
Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.
а) верно только А
б) верно только Б
в) верны оба суждения
г) оба суждения неверны

5. При растворении в соляной кислоте 10,4 г смеси железа и магния выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Масса железа в смеси составляет:

а) 6,7 г
б) 5 г
в) 4,4 г
г) 5,6 г
д) 3 г

                     сульфат натрия      серная кислота         хлорид натрия

лакмус                -                                 +                                   -

Ba(NO₃)₂             +                                +                                    -

AgNO₃                ±                                 ±                                       +

1. С лакмуса определим серную кислоту. Лакмус приобретет красный цвет.

2. С нитрата бария определим сульфат натрия. Выпадет белый осадок  сульфата бария:

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓ + 2NaNO₃

3. С нитрата серебра определим хлорид натрия. Выпадет белый осадок хлорида серебра:

NaCI+AgNO₃=AgCI↓+NaNO₃

4. Подтвердим, что в первой пробирке была серная кислота. С нитрата бария определим серную кислоту. Выпадет белый осадок  сульфата бария:

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓ + 2HNO₃

m(техническогоFe₂O₃)=36г.

ω%(прим. в Fe₂O₃) =5%

m(Fe) -?

1. Определим массу примесей:

m(примесей)=m( техническогоFe₂O₃)xω%(примесей )÷100%  

m(примесей)=36г.×5%÷100%=1,8г.

2. Определим массу чистого оксида железа(lll):  

m(Fe₂O₃)=m(техническийFe₂O₃) - m(примесей)

m(Fe₂O₃)=36г. - 1,8г =35,2г.

3. Определим молярную массу оксида железа(lll) и количество вещества в 35,2г.  :

M(Fe₂O₃)=56х2+16х3=112+48=160г./моль

n₁(Fe₂O₃)=m(Fe)÷M(Fe)=35,2г.÷160г./моль=0,22моль

4. Запишем уравнение реакции:

Fe₂O₃ + 2AI = 2Fe + AI₂O₃

по уравнению реакции:

n(Fe₂O₃)=1моль  n(Fe)=2моль

по условию задачи:

n₁(Fe₂O₃)=0,22моль  n₁(Fe)=0,44моль

5. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 0,22моль:

M(Fe)=56г./моль

m(Fe)=n₁(Fe)хM(Fe)=0,22мольх56г./моль=12,32г.

6. ответ: из 36 г оксида железа (III), содержащего 5% примесей можно получить 12,32г. железа.