Підсумкова контрольна робота з теми
«Початкові поняття про органічні сполуки»
1. Укажіть тип хімічного зв’язку найбільш характерний для органічних сполук:
А. Йонний;
Б. Водневий;
В. Металічний;
Г. Ковалентний .

2. Укажіть загальну формулу гомологічного ряду алканів:
А. CnH2n-2
Б. CnH2n+2
В. CnH2n
Г. CnH2n-6

3. Укажіть назву функціональної груп, наявної у карбонових кислотах:
А. Гідроксильна;
Б. Альдегідна ;
В. Карбоксильна ;
Г. Карбонільна.

4. Укажіть назву вуглеводу, який належить до полісахаридів:
А. Глюкоза;
Б. Сахароза;
В. Целюлоза;
Г. Фруктоза

5. Жири належать до:
А. Альдегідів;
Б. Естерів
В. Етерів
Г. Карбонових кислот

6.Укажіть молекулярну формулу сахарози:
А. С6Н12О6
Б. C12Н22О11
В. (С5Н10О)n
Г. С6Н5ОН

7. Розмістіть речовини за зростанням їх відносних молекулярних мас:
А. С2Н5ОН
Б. С3Н8
В. СН3СООН
Г. СН3ОН
1. 32
2. 46
3. 44
4. 6

8. Установіть відповідність між назвами сполук та їх формулами:
А. Мурашина кислота 1. CH3COOH
Б. Амінооцтова кислота 2. C3H7OH
В. Пропанол 3. (C6H10O5)n
Г. Целюлоза 4. NH2 – CH2 – COOH

9. Дописати рівняння реакції окиснення глюкози і вказати суму коефіцієнтів
С6Н12О6 + О2→

10. Здійсніть перетворення за схемою :
С2Н2→C2H6→CО2→C6H12O6​

Дано:
m(смеси) = 26,2 г
V(CO2) = 6.72 л
Найти:
ω(СаСО3)-?

Решение.
М(СаСО3) = 100 г/моль
М(Са(НСО3)2 = 162 г/моль
Примем массу СаСО3 за х г, а объем СО2, который при этом выделится за у л, тогда масса Са(НСО3)2 = (26,2-х) г, а объем СО2, выделившийся при этом = (6,72-у) л. Составляем УХР
    х г                                             у л
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
   100 г                                         22,4 л

(26.2-х) г                                              (6,72-у) л
Сa(HCO3) + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2
162 г                                                     44,8 л
 
Составляем систему двух уравнений:
22,4х=100 у
44,8(26,2-х)=162(6,72-у)
Решив систему, найдем массу СаСО3 х=10 г
ω(СаСО3) = 10 г/26,2 г*100% = 61,73%
ответ: 61,73%

Барий имеет порядковый номер Z=56,следовательно заряд его атома равен 56.Барий находится в большом 6 периоде,т.е. его электроны располагаются на 6 электронных слоях. Барий находится во второй группе главной подгруппе, следовательно, на внешнем энергетическом уровне атома содержатся 2 электрона.

Относительная атомная масса бария Ar = 137. В ядре атома бария содержатся 56 протонов. Кроме протонов в ядре содержатся 137– 56 = 81 нейтронов. Так как атом электронейтрален, то вокруг ядра атома бария вращаются 56 электронов, которые располагаются по энергетическим уровням и подуровням следующим образом:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
валентные

электроны

Барий— это щелочноземельный металл, так как он находится в начале периода. У бария металлические свойства выражены ярче, чем у свинца, но слабее, чем у цезия, так как в периоде с возрастанием заряда ядра металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. У бария металлические свойства выражены ярче, чем у стронция, но слабее, чем у радия, так как в группе в главной подгруппе с возрастанием заряда ядра металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают.

Соединения бария (оксид и гидроксид) носят основный характер.

Оксид бария — BaO.

Гидроксид бария — Ba(OH)2.

Водородное соединение — BaH2 (гидрид бария)