Ученик приготовил два раствора. Раствор 1 он приготовил, растворяя 30 г 10% -й серной
кислоты в 250 г воды. Раствор II приготовил следующим образом: добавил воду к 200 г
35% -го раствора гидроксида калия. Затем ученик провёл эксперимент. Для эксперимента
он взял пробирку и в неё налил раствор I из одной колбы и прилил к нему раствор II из
другой.
1. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе I.
2. Сколько граммов воды ученик добавил к 200 г 35% -го раствора гидроксида калия,
если в результате получил 20% -й раствор?
3. Запишите уравнения проводимых реакций.

Ну нужно помнить: что в неорганической( в органической я объяснить не могу) существует 4 основных классов соединений: оксиды, основания, кислоты, соли Для них можно составить общие формулы (важно помнить валентности и степени окисления элементов) Условные обозначения: Ме-металл, Не-неметалл, х;у индексы(и соответственно валентности) Итак:  оксиды: Me или Не(валентность у)2Oy вариации идут когда индексы кратны друг другу и сокращаются Основания Me(OH)y (У металла валентность у) Кислоты: HxКислотный остаток(где х-валентность остатка) Соли: MexКислотный ОСТАТОКу (х-валентность кисл ост, у-валентность металла) В принципе все) если есть вопросы, обращайтесь(и ставьте лучший:))

По условию тяжёлый металл,тогда можно предположить что это 2хвалентный Ме.
2Me(NO3)=2MeO+4NO2+O2
Нах-м кол-во вещ-ва смеси газов V/Vm=1.12/22.4=0.05моль. По уравнению нах-м сколько молей будет приходить на 1 часть газа, (1+4=5 объёмных долей) 0,05/5=0,01 МОЛЬ . иЗ УР-НИЯ  кол-во вещ-ва соли равно кол-ву вещ-ваО2*2=0,02моль (по уравнению 1 моль О2 соответствует 1V доле).Нах-м молярную массу соли по ф-ле m/кол-во вещ-ва соли=6,62/0,02=331г. Нах-м молярную массу Ме :331-(14+16*3)*2=207. Нах-м по таблице -это свинец