Наиболее электроотрицательным элементом сера является в соединении *
H2S
H2SО4
H2SО3
SО2

Вещество, химическая формула которого Н2, образовано химической связью *
ковалентной неполярной
металлической
ковалентной полярной ионной

Наиболее полярная ковалентная связь в молекуле *
СН4
Н2О
NH3
HF

Реакция вюрца (из галогеналканов): 2c2h5cl + 2na → c4h10 + 2nacl выходы невысокие. реакция пригодна только для первичных галогеналкилов (у вторичных и третичных отщепляется галогеноводород и образуется олефин). через реактивы гриньяра (из галогеналканов): c4h9cl + mg → c4h9mgcl c4h9mgcl + hcl → c4h10 + mgcl2 синтез кольбе (из солей карбоновых кислот): 2c2h5coona → c4h10 + 2co2 + 2na протекает при прохождении электрического тока через расплав соли карбоновой кислоты. выходы обычно низкие. восстановление галогеналкилов: c4h9cl + h2 → c4h10 + hcl катализатор: палладий на карбонате бария. восстановление иодалкилов иодоводородной кислотой: c4h9i + hi → c4h10 + i2 восстановление кратной связи алкенов и алкинов: ch3-ch=ch-ch3 + h2 → ch3-ch2-ch2-ch3 ch3-c≡c-ch3 + 2h2 → ch3-ch2-ch2-ch3 проводится в присутствии катализатора (платина, палладий, никель, смесь оксидов меди(ii) и хрома( реакция кори-хауса: ch3cl + 2li → ch3li + licl 2ch3li + cui → c2h6culi + lii c2h6culi + 2c3h7i → 2c4h10 + l

Типо того :

3NaOH+Al(NO3)3=3NaNO3+Al(OH)3
Масса чистого алюминия равна 60г умножить на 0.1(мы это получили разделив 10 на 100 процентов:10\100) = 6грамм
в общем m(Al) (чист.) = 60г*0.1=6г
Тогда, зная его массу мы можем найти кол-во в-ва:
  n(Al)=6г / 40г/моль=0.15 моль
Теперь смотрим на уравнение реакции и видим, что Al и гидроксид алюминия реагируют как  3 к 1 короче составляем пропорцию:
0.15 к x
   3   к 1 
значит
0.15/3=x
то есть x(кол-во вещ-ва Al(OH)3)= 0.05 моль 
значит масса гидроксида алюминия равна 0.05 моль*78г/моль=3,9 грамм
ответ: m(Al(OH)3=3.9 грамм
Если писать в тетрадь, то:
m(Al) (чист.) = 60г*0.1=6г
n(Al)=6г / 40г/моль=0.15 моль
n(Al(OH)3)=1/3n(Al)=0.05моль
m(Al(OH)3) =0.05 моль*78г/моль=3,9 грамм
ответ:m(Al(OH)3)=3,9г