Объяснение:
1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (хлорид железа (II), водород; реакция замещения).
2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (нерастворимые основания получаются реакция их солей с щелочами; гидроксид железа (II), хлорид натрия; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде гидроксида железа (II)).
3) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (сульфат железа (II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).
4) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 (хлорид железа (II), сульфат бария; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде сульфата бария).
риант
1.Закончите предложение: Электролиты – это…
2.Укажите формулы веществ, относящихся к сильным электролитам:
NaOH, H2SO4, HNO2, KI, Cu(OH)2, NaNO3, H2CO3, Mg(OH)2, HCI.
3.Закончите уравнение реакции в молекулярном виде
HCI + AgNO3 →
Запишите это уравнение в ионном виде.
4.Закончите предложение: Диссоциация – это процесс…
5.Укажите формулы веществ, относящихся к сильным электролитам: KOH, CuSO4, H2S, H2SO4, NH4OH, NaNO3, H2CO3, Mg(OH)2, HCI.
6.Укажите формулы веществ, относящихся к сильным электролитам: NaOH, H2SO4, HNO2, KI, Cu(OH)2, NaNO3, H2CO3, Mg(OH)2, HCI.
7.Сформулируйте закон действия масс.
8.Укажите формулы веществ, относящихся к слабымым электролитам:
KOH, H2S, HCI, NH4OH, CuSO4, NaNO3, H3PO4, H2SO4, AI(OH)3.
9.Закончите уравнение реакции в молекулярном виде
FeCI3 + NaOH→
Запишите это уравнение в ионном виде.
10.Закончите уравнение реакции в молекулярном виде
FeCI2 + NaOH→
Запишите это уравнение в ионном виде.
