Хлор проявляет восстановительные свойства в тех соединениях, где он проявляет степень окисления -1. Например, в хлориде водорода HCI, в соляной кислоте HCI , в хлоридах NaCI HCI⁻ + Mn⁺⁴O₂ → Mn⁺²CI₂ + CI₂⁰ + H₂O 2CI⁻- 2xe⁻ → CI₂⁰ восстановитель, процесс окисления Mn⁺⁴ + 2e⁻→ Mn⁺² окислитель процесс восстановления 2HCI + MnO₂ = MnCI₂ + CI₂ + H₂O электролиз раствора хлорида натрия - это получения хлора в промышленных масштабах NaCI⁻ + H₂⁺O + 2e⁻ → NaOH + CI₂⁰ + H₂⁰ Хлор здесь тоже выступает в роли восстановителя.
Углерод( с) порядков. ном. -6, 2период(малый) 4группа(главная подгруппа) неметалл заряд ядра +6 кол-во электронов 6 2 электронных слоя( на первом-2 электрона, на втором-4 электрона) 6 протонов, 6 нейтронов валентность( высшая-4, другие валентности-2) степень окисления( высшая-+4, другая-+2) низшая отрицательная степень окисления- минус 4 co2-высший оксид , кислотный c+o2= co2 h2co3-угольная кислота,слабая h2co3=co2+h2o c(oh)2-гидроксид , но так как co2 это кислотный оксид , то образуется кислота , а не основание написал с углеродом , остальное попробуй сам(а) с интернета это не так уж сложно
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
