1. Единицей измерения молярной массы является:
1) моль/г
2) моль/л
3) г/моль
4) л/моль
2. Масса (г) серы, которая содержится в сульфиде алюминия массой 30 г, равна:
1) 6,4
2) 10,8
3) 12,8
4) 19,2
3. Наибольшую молярную массу имеет вещество с формулой:
1) H2O
2) H2S
3) H2Se
4) H2Te
4.Наименьшую массовую долю кислорода имеет соединение, формула которого:
1) BeO
2) MgO
3) CaO
4) SrO
5. К физическим процессам относится:
1) растворение негашёной извести в воде
2) ржавление железа
3) таяние льда
4) потемнение серебряной ложки
6. Если в ходе реакции из двух или более исходных веществ образуется одно новое вещество – это реакция:
1) разложения
2) соединения
3) замещения
4) обмена
7. К реакциям обмена не относится взаимодействие:
1) оксида кальция с соляной кислотой
2) гидроксида магния с серной кислотой
3) оксида натрия с водой
4) оксида серы (IV) с избытком гидроксида калия
8. Реакции ионного обмена возможны в том случае, если в результате образуется:
1) труднорастворимое вещество
2) газообразное вещество
3) слабый электролит
4) всё перечисленное
9. В ядре атомов отсутствуют частицы:
1) протоны
2) нейтроны
3) электроны
4) все названные здесь
10. Заряд ядра атома серы равен:
1) +6
2) +32
3) +26
4) +16
11. Третий энергетический уровень составляет подуровни, число которых равно:
1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
12. Свойства химического элемента определяются, в первую очередь:
1) числом энергетических уровней
2) строением валентного энергетического уровня
3) относительной атомной массой
4) числом нейтронов в ядре
13. Порядковый номер элемента совпадает:
1) с числом энергетических уровней в атоме
2) с числом нейтронов в ядре
3) с числом валентных электронов
4) с зарядом атомного ядра
14. Каждый период, кроме первого, начинается с:
1) щелочноземельного металла
2) инертного газа
3) галогена
4) щелочного металла
15. Верным является утверждение:
1) малые периоды содержат одинаковое число элементов
2) в третьем периоде находятся s-, p-, и d-элементы
3) все элементы I периода – неметаллы
4) все элементы I периода – металлы
16. Элемент, электронная конфигурация которого имеет окончание 4s²4p, располагается в … периоде:
1) первом
2) втором
3) третьем
4) четвёртом
17. В узлах кристаллической решётки металлов находятся:
1) атомы
2) ионы
3) молекулы
4) атомы и ионы
18. В неорганической химии окислительно-восстановительными являются все реакции:
1) соединения
2) разложения
3) замещения
4) обмена
19. Не является окислительно-восстановительным процессом:
1) взаимодействие натрия с водой
2) взаимодействие магния с серной кислотой
3) разложение гидроксида меди (II)
4) взаимодействие железа с хлоридом меди (II)
20. Массовая доля растворённого вещества – это отношение:
1) массы раствора к массе растворённого вещества
2) массы растворителя к массе растворённого вещества
3) массы растворённого вещества к массе раствора
4) массы растворённого вещества к массе растворителя
21. В 70 мл воды растворили 30 г вещества. Массовая доля вещества (%) в полученном растворе равна:
1) 25
2) 20
3) 30
4) 12
22. Оксиды – это:
1) сложные вещества, в состав которых входит кислород
2) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород
3) сложные вещества, образующиеся при окислении любого вещества
4) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2
23. Ряд формул, соответствующий только оксидам:
1) H2O, OF2, CaO
2) K2O, ZnO, N2O5
3) Mn2O7, Al2O3, Na2O2
4) KO2, Cu2O, Fe2O3
24. К основным не относится оксид, формула которого:
1) MgO
2) K2O
3) MnO
4) Mn2O7
25. Формулы оксидов, в соответствующих условиях реагирующих друг с другом:
1) CaO и Na2O
2) BaO и SO2
3) CO2 и SO3
4) Al2O3 и ZnO
26.Неорганические кислоты – это:
1) сложные вещества, образованные атомами водорода и другого неметалла
2) сложные вещества, состоящие из трёх элементов, одним из которых является водород
3) электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка
4) электролиты, диссоциирующие на атомы водорода и атомы кислотного остатка
27. Неверная характеристика серной кислоты:
1) кислородосодержащая
2) сильная
3) одноосновная
4) растворимая
28. Из оснований 1) NaOH, 2) KOH, 3) Ba(OH)2 щелочами являются:
1) 1, 2
2) 1, 3
3) 1, 2, 3
4) 2, 3
29. Известковая вода – это водный раствор вещества с формулой:
1) KOH
2) LiOH
3) Ca(OH)2
4) Ba(OH)2
30. Даны формулы веществ: CaSO4, CO2, P2O5, Cr(OH)3, BaCl2, H2O2, K3PO4, HCl. Среди них больше всего:
1) оксидов
2) кислот
3) оснований
4) солей