Итоговая контрольная работа по химии 8 класс

Вариант 1

Часть А.

К каждому из заданий A1–A11 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

А1.Сколько электронов находится во внешнем электронном слое атома, в ядре которого 11 протонов?

1) 1 2) 2 3) 8 4) 11

А2. Неметаллические свойства серы выражены слабее, чем неметаллические

свойства

1) кислорода

2) селена

3) фосфора

4) кремния

А3. Какой вид химической связи характерен для вещества, формула которого NH3?

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) металлическая

4) ионная

А4. В каком соединении хлор проявляет высшую степень окисления?

1) HCl

2) KClO3

3) HClO4

4) CCl4

А5. Химической реакцией является

1) получение кислорода перегонкой жидкого воздуха

2) растворение кислорода в воде

3) получение кислорода из перманганата калия

4) сжижение газообразного кислорода

А6. Ионы Br − образуются при диссоциации вещества, формула которого –

1) AlBr3

2) CH3Br

3) NaBrO

4) Br2

А7. Оксид магния реагирует с

1) Cl2

2) NaOH

3) HCl

4) BaSO4

А8.В реакцию разложения вступает

1) NaOH

2) Ba(OH)2

3) Fe(OH)3

4) NH4OH

А9.Азотная кислота вступая в реакцию с медью, образует

1) не реагирует с медью

2) нитрат меди(II) и водород

3) нитрат меди(II), вода, оксид азота(IV)

4) нитрат меди(II), водород, оксид азота(IV)

А10. С раствором хлорида аммония реагирует

1) гидроксид кальция

2) серная кислота

3) нитрат бария

4) серебро

А11.Массовая доля натрия в силикате натрия равна

1) 18,9% 2) 21,7% 3) 37,7% 4) 43,4%

Часть В.

Соотнесите формулу вещества и его класс, дайте название веществам.

А вещество

Б. основный оксид

В. кислотный оксид

Г. основание

Д. кислота

Е. соль

1. MgCl2

2. H2SO3

3. Na2O

4. K2НPO4

5. SiО2

6. O2

7. NH4ОН

ОТВЕТ дайте в виде: 1-Б –оксид алюминия

Часть 3

Запишите сначала номер задания (С1, C2) , а затем развёрнутый ответ к нему.

C1. Дана схема превращений:

CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2

Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения.

Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Укажите тип реакции.

C2. К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток

раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

​

Записываем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Находим молярную массу цинка:

M (Zn) = 65 г/моль

Находим молярную массу серной кислоты:

M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)

(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)

Находим чистую массу серной кислоты в растворе:

m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)

Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.

Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):

6,5 г  20 г

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г    98 г

Составляем неравенство из двух дробей:

6,5 г < 20 г

65 г      98 г

Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)

Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!

Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:

6,5 г                             x моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г                              1 моль

Составляем пропорцию:

6,5 г — x моль

65 г  — 1 моль

Находим число моль выделившегося водорода:

x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль

Находим объем водорода:

v = 22,4 л/моль • n,

где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,

n — количество вещества (моль)

v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л

ответ: 2,24 л.

Записываем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Находим молярную массу цинка:

M (Zn) = 65 г/моль

Находим молярную массу серной кислоты:

M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)

(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)

Находим чистую массу серной кислоты в растворе:

m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)

Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.

Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):

6,5 г  20 г

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г    98 г

Составляем неравенство из двух дробей:

6,5 г < 20 г

65 г      98 г

Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)

Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!

Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:

6,5 г                             x моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г                              1 моль

Составляем пропорцию:

6,5 г — x моль

65 г  — 1 моль

Находим число моль выделившегося водорода:

x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль

Находим объем водорода:

v = 22,4 л/моль • n,

где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,

n — количество вещества (моль)

v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л

ответ: 2,24 л.