Вычислите массу осадка, который образуется при
взаимодействии хлорида бария с 71г 20%-ного раствора сульфата натрия

1) 
   1. CH3-CH2-CH3 -> CH2=CH-CH3 + H2
   2. 2CH2=CH-CH3 + 9O2 -> 6CO2 + 6H2O
2) 
   1. CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 -> CH3-CH2-CH2-CH2Cl + HCl
   2. 2CH3-CH2-CH2-CH2Cl + 2Na -> CH3-(CH2)6-CH3 + 2NaCl
   3. CH3-(CH2)6-CH3 + HNO3(12-ый р-р) -120градусов-> CH3-(CH2)6-CH2NO2 + H2O
3)
   1. CH3-CH3 -> CH2=CH2 + H2
   2. CH2=CH2 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O
4)
   1. CH2=CH-CH3 -> CH4 (без понятия)
   2. CH4 + Cl2 -hv-> CH3Cl + HCl
   3. 2CH3Cl + 2Na -> CH3-CH3 + 2NaCl
   4. CH3-CH3 + HNO3(12-ый р-р) -120градусов-> CH3-CH2NO2 + H2O
Вот так.

Уравнение реакции:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

Так как указано количество только соды, считаем что хлорид кальция находится в избытке или стехиометрическом соотношении и расчет количества продукта реакции рассчитываем по соде.

Атомный вес натрия Na=23

Атомный вес углерода С=12

Атомный вес кислорода О=16

Атомный вес кальция Ca=40

Молярный вес кальцинированной соды Na2CO3=23*2+12+16*3=106

Молярный вес карбоната кальция CaCO3=40+12+16*3=100

Мы взяли 200 граммов 5,3% раствора соды. Проценты - это количество вещества в 100 граммах смеси.

Таким образом мы взяли 200*5,3/100=10,6 граммов чистой 100% соды.

Теперь составляем пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов:

106       -      100

10,6      -        Х

Х=10,6*100/106=10 граммов соды.

ответ: в результате данной реакции мы получим 10 граммов карбоната кальция.

Подробнее - на -

Объяснение: