355 г теплого 19%-го раствора сульфата меди (II) охладили, выпавший при

этом в осадок медный купорос (CuSO4 · 5H2O) отфильтровали. При добавлении

отфильтрованного кристаллогидрата к раствору ацетата свинца получили

раствор массой 199,32 г. Для полного связывания сульфат-ионов, оставшихся в

!этом растворе, необходимо 2,08 г хлорида бария. Вычислите массовую долю

ацетата свинца во взятом для эксперимента растворе. Растворимость сульфата

меди в холодном растворе равна 20 г/100 г воды (в пересчете на безводную

соль).

Соляная кислота применяется для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, а также хлористого аммония.
Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки — ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений.
HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.

N(SO2) = m/M = 1,28 / 64 = 0,02 моль
n(S) = n(SO2) = 0,02 моль (т.к. в формуле оксида серы(IV) нет индекса возле серы, то её кол-во в-ва равно кол-ву в-ва оксида)
n(H2O) = m/M = 0,36 / 18 = 0,02 моль
n(H) : n(H2O) = 2 : 1 (т.к. в формуле воды возле водорода стоит двойка)
n(H) = n(H2O) * 2 = 0,02 * 2 = 0,04 моль
n(S) : n(H) = 0,02  : 0,04
H2S - простейшая формула
m(S) = M*n = 32 * 0,02  = 0,64 г
m(H) = M*n = 1 * 0,04 = 0,04 г
m(H) + m(S) = 0,64 + 0,04 = 0,68 г = m неизвестн. в-ва
H2S - истинная формула
ответ: H2S (сероводород)