Кислород не вступает в реакцию с
Ba
Zn
Xe
C2H4

Дано:
m(p-pa NaOH) =156 г
ω(NaOH) = 20% = 0.2
V(p-pa HCOOH) = 100 мл
ω(НСООН) = 12% = 0,12
р(р-ра НСООН) = 1,02 г/мл
ω(HCOONa) = 4% = 0,04
Найти:
V(H2O=?
Решение.
m(NaOH) = 156 г*0,2=31,2 г
m(HCOOH) = 100 мл*1,02 г/мл*0,12=12,24 г
n(NaOH)= 31,2 г/40 г/моль = 0,78 моль
n(HCOOH)= 12,24 г/46 г/моль = 0,266 моль

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O
Из УХР и расчетов следует, что NaOH взят в избытке
n(HCOONa)=0.266 моль
m(HCOONa) = 0,266 моль*68 г/моль = 18,088 г
m'(H2O)=(156 г-31,2 г)+(102 г-12,24 г)+0,266*18=219,348 г
18,088/(219,348+х)=0,04 х=m(H2O) = 232,832 г
V(H2O) = 232,832 г/1 г/мл = 232,832 мл
ответ: 232,832 мл

Рассчитываем количество вещества выделившегося диоксида азота:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
12,8 г                                    х, г
64 г                                       2*46 г
х = 12,8*2*46/64 = 18,4 г
n(NO2) = m(NO2)/M(NO2) = 18,4/46 = 0,4 моль

Находим количество вещества NaОН, содержащееся в растворе:
m(р-ра)*ω/М(NaОН) = 200*0,2/40 = 1 моль

Согласно уравнению реакции
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O,
диоксид азота и гидроксид натрия вступают в реакцию в мольном соотношении 1:1. Из ранее полученных данных следует, что в рассматриваемой системе соотношение NaOH:NO2 составляет 2,5:1, т.е. гидроксид взят в избытке и полностью не прореагирует.
Из 2 моль NO2 образуется 1 моль нитрата и 1 моль нитрита натрия, т.е. из 0,4 моль образуется 0,2 моль нитрата и 0,2 моль нитрита.
Находим массы образовавшихся солей
m(NaNO3) = 0,2*85 = 17 г
m(NaNO2) = 0,2*69 = 13,8 г

Масса гидроксида, вступившего в реакцию:
m(NaOH)1 = 0,4*40 = 16 г
Масса непрореагировавшего гидроксида
m(NaOH)2 = 200*0,2 - 16 = 24 г

Масса раствора после пропускания газа составит:
200 + 18,4 = 218,4 г

Находим массовые доли веществ в растворе:
ω(NaNO3) = 17/218,4 = 0,078 или 7,8%
ω(NaNO2) = 13,8/218,4 = 0,063 или 6,3%
ω(NaOH) = 24/218,4 = 0,109 или 10,9%

ответ: NaNO_3,7,8; NaNO_2,6,3; NaOH,10,9