По заданию из табл.7 составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение соответствующей окислительно-восстановительной реакции. Вычислите концентрацию раствора электролита (задачи 141... 150) или ЭДС (задачи 151... 160). Необходимые для решения данные приведены в табл.7 (обозначения "первый электрод" и "второй электрод" не связаны с понятиями "катод" и "анод").
Из предложенного перечня типов химических реакций мы ищем два вида реакций, которые могут применяться к этому взаимодействию.
Определение реакции необратимого типа: это реакция, в ходе которой исходные вещества превращаются в конечные, и эта реакция обычно происходит в одном направлении.
Обоснование: В данной реакции, железо и сульфат меди 2 реагируют, образуя гидроксид железа и сульфат меди. Поскольку реакция идет только в одном направлении, мы можем отнести ее к типу "необратимая".
таким образом, первой верной предпосылкой являются: 1) необратимая
Затем выберем еще один вид реакции:
Определение обратимой реакции: это реакция, которая может идти в обе стороны, в то время как конечные вещества могут деградировать обратно в исходные.
Обоснование: В рассматриваемой реакции, гидроксид железа и сульфат меди могут взаимодействовать, образуя сульфид железа и гидроксид меди. Поэтому, эта реакция может идти в обе стороны и поэтому мы можем сказать, что она относится к типу "обратимая".
Таким образом, вторая верная предпосылка является 3) обратимая.
Ответ на первый вопрос: реакция железа с сульфатом меди 2 можно отнести к типам 1)необратимая и 3)обратимая.
2. Взаимодействие цинка с азотной кислотой:
Опять же, из предложенного перечня нужно выбрать два типа реакций, которые могут быть применены к этому взаимодействию.
Определение необратимой реакции: это реакция, в результате которой исходные вещества превращаются в конечные и непогодность восстанавливаться в исходные вещества.
Обоснование: В данной реакции, цинк реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат цинка и водород. Поскольку эта реакция не может происходить в обратном направлении, мы можем сказать, что она относится к типу "необратимая".
таким образом, первой верной предпосылкой является: 1) необратимая
Выберем еще один вид реакции:
Определение окислительно-восстановительной реакции: это реакция, в которой происходит перенос электронов от одного вещества к другому.
Обоснование: В данной реакции, цинк и азотная кислота реагируют, причем цинк окисляется, а азотная кислота восстанавливается. Поскольку происходит передача электронов от одного вещества к другому, мы можем сказать, что эта реакция относится к типу "окислительно-восстановительная".
Таким образом, вторая верная предпосылка является 5) окислительно-восстановительная.
Ответ на второй вопрос: реакция цинка с азотной кислотой можно отнести к типам 1)необратимая и 5)окислительно-восстановительная.
3. Взаимодействие меди с раствором хлорид железа 3:
Вновь, выберем два типа реакций, которые могут относиться к этому взаимодействию.
Определение необратимой реакции: это реакция, в которой исходные вещества превращаются в конечные и непогодность восстанавливаться в исходные вещества.
Обоснование: В данной реакции, медь реагирует с хлоридом железа 3, образуя медь(II)хлорид и медь. Поскольку эта реакция не может происходить в обратном направлении, мы можем сказать, что она относится к типу "необратимая".
таким образом, первой верной предпосылкой является: 1) необратимая
Теперь выберем еще один вид реакции:
Определение замещения: это реакция, в ходе которой атомы или группы замещают другие атомы или группы в молекуле.
Обоснование: В данной реакции, медь замещает железо в хлориде железа 3 и образует медь(II)хлорид. Поскольку одни атомы или группы замещаются другими в молекуле, мы можем сказать, что эта реакция относится к типу "замещения".
Таким образом, вторая верная предпосылка является 5) замещения.
Ответ на третий вопрос: реакция меди с раствором хлорид железа 3 можно отнести к типам 1)необратимая и 5)замещения.
4. Реакции соединения и замещения:
Для выбора двух схем, соответствующих реакциям соединения и замещения, нам нужно проанализировать каждую схему.
Схема 1: ZnO+H2O--> и Zn+CuCl2-->
Эта схема не представляет реакцию соединения и замещения. Поэтому не подходит.
Схема 2: ZnO+Na2CO3--> и Zn+NiCl2-->
Эта схема не представляет реакцию соединения и замещения. Поэтому не подходит.
Схема 3: ZnO+HNO3-->и ZnO+Na2CO3-->
Эта схема представляет реакцию соединения, но не реакцию замещения. Поэтому не подходит.
Схема 4: ZnSO4+BaCl2-->и ZnO+SiO2-->
Эта схема не представляет реакцию соединения и замещения. Поэтому не подходит.
Схема 5: Zn+O2-->и Zn+PbO-->
Эта схема представляет реакцию замещения, так как цинк замещает свинец в оксиде свинца. Поэтому, это одна из верных схем.
Ответ на четвертый вопрос: схема 5) Zn+O2-->и Zn+PbO соответствует реакциям соединения и замещения.
5. Реакции соединения и замещения:
Опять же, посмотрим на каждую схему и выберем две, которые представляют реакции соединения и замещения.
Схема 1: CH2=CH2+H2O--> и C2H2OH+Na-->
Эта схема не представляет реакцию соединения и замещения. Поэтому не подходит.
Схема 2: C6H6+Cl2--> и C3H6Br2+ Zn-->
Эта схема представляет реакцию замещения, так как цинк замещает хлор в бензоле. Поэтому, это одна из верных схем.
Схема 3: CH4+Cl2 (свет) - - -> и C6H6+Br2-->
Эта схема не представляет реакцию соединения и замещения. Поэтому не подходит.
Эта схема представляет реакцию замещения, так как цинк замещает водород в пропилене. Поэтому, это одна из верных схем.
Схема 5: CH2=CH2+CH2=Ch2 --->и C2H4(OH) 2+Na --->
Эта схема не представляет реакцию соединения и замещения. Поэтому не подходит.
Ответ на пятый вопрос: схема 2) C6H6+Cl2--> и C3H6Br2+ Zn и схема 4) Ch3CH=Ch2+HCl --->и ZnO+CH3COOH относятся к реакциям соединения и замещения.
6. Реакция получения аммиака в промышленности:
Выберем два типа реакций, которые применимы к этой реакции.
Определение каталитической реакции: это реакция, которая протекает с помощью катализатора, который не расходуется и увеличивает скорость реакции.
Обоснование: В получении аммиака в промышленности используется каталитическая реакция Хабера. Газы азота и водорода реагируют на поверхности специального катализатора, такого как железо, при повышенной температуре и давлении, образуя аммиак. Поскольку реакция протекает с использованием катализатора, мы можем сказать, что она относится к типу "каталитическая".
Чтобы определить число электронов, которые отдаёт атом металла (Li), в данном случае, нужно рассмотреть структуру и заряд атомов в реакции.
В реакции дан атом металла Li (литий), обозначенный в формуле Li03, и он образует лиганды (представленные здесь кислородом - O) и ионы Li+3.
Начнем с атома лития (Li). Атом лития имеет электронную конфигурацию [He] 2s1, что означает, что он имеет 3 электрона.
Затем рассмотрим ионы, образованные в реакции.
Ионы Li+3 имеют положительный заряд и означают, что атом лития потерял 3 электрона. Поэтому, каждый ион Li+3 имеет 2 электрона.
Теперь соединим эти данные.
В начальном атоме лития (Li03), он имеет 3 электрона. Когда атом отдает электроны и образует 2 иона Li+3, каждый ион будет иметь 2 электрона.
Чтобы найти общее количество отданных электронов, мы вычитаем количество электронов в ионах после реакции из количества электронов в начальном атоме.
Таким образом, общее количество отданных электронов составляет 3 - (2 × 2) = -1 электрон.
Итак, в данной реакции атом металла Li отдает 1 электрон.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
