ответ:Дано: V(повітря)=15 л, ρ(повітря)=1,29 г/л, ω(О)=23,14%.
Знайти: m(O2) - ?
Розв'язання:
б.
Обчислюємо масу повітря за формулою:
m(повітря)=V(повітря)•ρ(повітря)
m(повітря)=15 л•1,29 г/л=19.35 г.
Обчислюємо масу кисню в повітрі.
З формули ω(О)=(m(О2)/m(повітря))•100% знаходимо
m(О2)=(ω(О)•m(повітря)):100%
m(О2)=(23,14%•19.35 г):100% = 4.47 г.
б.
Обчислюємо масу повітря за формулою:
m(повітря)=V(повітря)•ρ(повітря)
m(повітря)=15 л•1,29 г/л=19.35 г.
Для обчислення маси кисню у повітрі складемо пропорцію і розв'яжемо її.
Те, що масова частка кисню у повітрі становить 23,14% означає, що
у 100 г повітря міститься 23,14 г кисню, тоді
у 12,9 г повітря буде міститися х г кисню.
100 г / 19.35 г =23,14 г / х г,
звідси х =23,14 г • 19.35 г / 100 г = 4.47 г.
Відповідь: m(О2)= 4.47 г.
Объяснение:
Ca₃(P⁺⁵O₄)₂ + 3SiO₂ + 5C⁰ = 3CaSiO₃ + 2P⁰ + 5C⁺²O
Р⁺⁵ + 5е⁻ = Р⁰ | 2 - окислитель, процесс восстановления
С⁰ - 2е⁻ = С⁺² | 5 - восстановитель, процесс окисления
2. 3Fe⁺²O + 10HN⁺⁵O₃= 3Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + 5H₂O
Fe⁺² - е⁻ = Fe⁺³ | 3 - восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² | 1 - окислитель, процесс восстановления
3. 12HCI⁻¹ + 2Cr⁺⁶O₃ = 3CI₂⁰ + 2Cr⁺³CI₃ + 6H₂O
2Cl⁻¹ - 2e⁻ = Cl₂⁰ | 3 - восстановитель, процесс окисления
Cr⁺⁶ + 3e⁻ = Cr⁺³ | 2 - окислитель, процесс восстановления
4. 6HCI⁻¹ + KCI⁺⁵O₃ = 3CI₂⁰ + KCI⁻¹ + 3H₂O
2Cl⁻¹ - 2e⁻ = Cl₂⁰ | 3 - восстановитель, процесс окисления
Cl⁺⁵ + 6e⁻ = Cl⁻¹ | 1 - окислитель, процесс восстановления
5. 5KI⁻¹ + KI⁺⁵O₃ + 3H₂SO₄ = 3I₂⁰+ 3K₂SO₄ + 3H₂O
2I⁻¹ - 2e⁻ = I₂⁰ | 5 - восстановитель, процесс окисления
2I⁺⁵ + 10e⁻ = I₂⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
