1.Написать процесс диссоциации следующих соединений ( схема Na2SO4 = 2Na+ +SO2-4 ) :
Cu(OH)2 Ba(NO3 )2 SO2 K3PO4 H2SiO3 AL2(SO4)3 ZnCl2 AgCl H3PO4 NaOH
2.Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде ( Полное и краткое ионное уравнение) Обязательно расставьте коэффициенты. (уравняйте)
KOH + HCl = KCl + H2O
CuCl2 + KOH = KCl + Cu(OH)2
Al2(SO4)3 + BaCl2 = BaSO4↓ + AlCl3
3.Выпишите отдельно кислоты, основания, оксиды, соли и дайте им названия:
AlCl3, Cu(OH)2, Н2SO4, CO2, Fe(NO3)3, HCl, Fe2O3
FeCl3, Ba(OH)2, Na2SO4, SO2, HNO3, HNO3, MgO, H3PO4.
4.Дайте определения следующим терминам:
1. Реакция нейтрализация
2. Индикатор
3. Катализатор

1. N2+2O2⇒2NO2
n(O2)= = 0,107 моль
n(O2):n(N)
       2:1
0,107:x    ⇒
x≈0,05 моль
M(N)=14 г/моль
m(N)=0,05*14=0,7 г

2. 2Ca+O2⇒2CaO
n(O2)= = 0,2 моль
n(O2)=n(Ca)
m(Ca)=0,2*40=8 г

3. 2Al+H2SO4⇒Al2SO4 + H2
n(Al)= ≈ 1,7 моль
n(Al):n(H2)
     2:1
  1,7:x            ⇒
x=1,176
n(H2)=1,176 моль
V(H2)=1,176*22,4≈26 л

4. 2Fe2O3+6H2⇒4Fe+6H2O
n(Fe)= = 1,017 моль
  n(Fe):n(H2)
        4:6
 1,017:x    ⇒
x≈1,5 моль
V(H2)=1,5*22,4=33,6 л

5. 2NH3⇒N2+3H2
n(NH3)= = 0,2 моль
n(NH3):n(N2)
         2:1
      0,2:x       ⇒
x=0,1
V(N2)=0,1*22,4=2,24 л

Алмаз имеет атомную кристалическую решетку,поэтому очень прочный и твердый, плохо проводит теплоту и электричество. Вещества, имеющие атомные кристаллические решетки, плавятся при высоких температурах. Они практически нерастворимы в каких-либо растворителях. Для них характерна низкая реакционная

Молекулярная решетка,например,у спирта,воды,Молекулярные кристаллы построены из отдельных молекул, внутри которых атомы соединены ковалентными связями. Между молекулами действуют более слабые межмолекулярные силы. Они легко разрушаются, поэтому молекулярные кристаллы имеют низкие температуры плавления, малую твердость, высокую летучесть. Вещества, образующие молекулярные кристаллические решетки, не обладают электрической проводимостью, их растворы и расплавы также не проводят электрический ток.