Осуществите следующие превращения:
СН3-СН2-СООН → СН3-СН2-СООСН3 →СН3-СН2-COONa
↓ ↓
CH3-CH2-CONH2 СН3-ОН → СН3-Br → СН3-NH2

Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%).
     97.5g                           x
1.C6H6  +  C3H6 =  C6H5-C3H7
     78g                             120g
     x=97.5·120/78=150g   m=150·0.75=112.5g

      112.5g                            x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
      120g                           152g
x²=112.5·152/120=142.5  m=142.5·0.75=106.875g
   
       106.875g                      x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒  C6H5-OH   + C3H6O
      152g                            94g
x³=106.875·94/152=66g    m=66·0.75=49.5g

Школьные Знания.com

Какой у тебя вопрос?

5 - 9 классыХимия 50+25 б

На 47 гр оксида калия подействовали раствором содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия

Реклама

Отметить нарушение Elenabudanova98 02.04.2014

ответы и объяснения

Senpoliya

Senpoliya Отличник

K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O

1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке

М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль

n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль

М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль

n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль

по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:

n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль

а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃

2) Определим массу образовавшегося KNO₃

М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль

m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г