3. укажіть серед запропонованих речовин луга) cu(oh), б) al(oh)3 в)кон г)mg(oh),4. виберіть серед запропонованих оксидів амфотернийа) цинк оксидв) сульфур (vi) оксидб) калій оксидг) магній оксид5. вкажіть речовину, яка змінить забарвлення лакмусу на са) сульфатна кислотав) калій сульфатб) водаг) калій гідроксид6. вкажіть ряд, у якому наведено тільки формули солейa) baso4 h2s so3б) na, so, ca so, mg 1,b) zn co2 k2 sioz al(oh)37. валентність кислотного залишку у фосфатній кислотіб) iib) iii г) ivа) іі рівень.​

В данных реакциях все очень просто.
1) Выясняете какая валентность у веществ, которые нам требуются. Берите таблицу менделеева и по ней смотритев какой группе сверху-вниз жлемент находится. В пятой, шестой и больших группах вычитайте из восьмерки номер группы, в которой надится элемент.
2) находим полученное вещество. Для этого мы над каждым элементом пишем его валентность, а за тем находим наименьшее общее кратное и делим его на валентности, получаем чтсла которые и пишем после элемента. Например: Na - 1 валентность, О - 2, общее кратное - 2, поэтому 2÷1 =2 пишем у натрия, 2÷2=1 пишем у кислорода. Таким образом: Na2O
3) уравниваем реакции. нужно сделать так, чтобы число вещества в левой части равнялось колличеству вещества в правой части. Например: О2+Na=Na2O, В левой 2 кислорода, в правой только один, поэтому нужно поставить перед вторым уравнением 2, чтобы получить равное число кислорода. То же делаем и с натрием. Теперь после добавления двойки натрия стало 4, поэтому слева ставим 4, чтобы натрия было равное колличество. Таким образом: О2+4Na=2Na2O

1) Находим массу 1 моля соляной кислоты:

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 моль/л

2) Децимолярный раствор - это раствор, в 1 литре которого содержится 0,1 моль растворенного вещества или 3,65 г соляной кислоты.

3) Условно возьмем 1 л данного раствора, в виду его низкой концентрации будем считать, что его плотность равна плотности воды или 1 г/мл. Тогда в 1 л  содержится 3,65 г  соляной кислоты и (1000 - 3,65) = 996,35 г воды.

4) Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с водой определяют по формуле:

ΔТ = ( i * K * m(в-во) * 1000) / m(H₂O) * M(в-во)

где: i - постоянная Вант-Гоффа для данного соединения

      К - криоскопическая константа, для воды К = 1,86

     m(в-во) - масса  вещества в растворе в граммах,  m(в-во) = m(HCl) = 3,65 г

     m(H₂O)  - масса воды в граммах, m(H₂O) = 996,35 г

    M(в-во) - молярная масса растворенного вещества, M(HCl)  = 36,5 моль/л.

Находим из данной формулы постоянную Вант-Гоффа:

i = (ΔT*m(H₂O) * M(в-во)) / (K* m(в-во) * 1000) =

    (0,33*996,35*36,5)/ (1,86*3,65*1000) =  1,77

5) Постоянную Вант-Гоффа для данного вещества определяют по формуле:

i = 1 + α*(n - 1)

где: α - степень диссоциации вещества

      n - число ионов, на которое распадается вещества при диссоциации. Для HCl  n = 2

i = 1 + α*(2 - 1) = 1 + α

Отсюда:

α = i - 1 = 1,77 - 1 = 0,77

ответ: степень диссоциации HCl в растворе α = 0,77