Хлор в природе существует в виде нуклидов cl35 и cl37. найди относительные молекулярные массы его соединений с металлом, который состоит из нуклидов na24 и na23.

1. Добавим раствор серной кислоты, в пробирке с карбонатом начнём выделяться газ, в пробирке с хлоридом бария выпадет белый осадок

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2

CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4

2. Добавим раствор карбоната калия, в пробирке с кислотой выделится газ

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2

CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2

Добавим раствор хлорида бария, в пробирке с сульфатом выпадет белый осадок

BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl

Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4

В оставшейся пробирке хлорид, можно добавить нитрат серебра (I), выпадет белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте

KCl+AgNO3=AgCl+KNO3

Cl(-)+Ag(+)=AgCl

Объяснение:

Дано: m(смеси)=200 г
            w (примеси)=0,17
Найти: m(P₂O₅)=?
Решение:   166 г               
                    4P   +             5O₂=  2P2O5
                     4*31 г/моль             2*142 г/моль
1. Найдем массу фосфора без примеси:
m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г
m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г
2. Найдем количества фосфара:
n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора
3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅:
4 моль P2 моль P₂O₅
5.35 мольх                                х=5,35*2/4=2,68 моль
4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅):
m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г
ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г
можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции:
166г х
4*31г/моль2*142 г/моль   х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)