Серед хімічних речовин які ми використовуємо при вирощуванні рослин є пестициди фуніциди інсектициди . що означають ці терміни ​

1.Растворяем соли в воде и добавляем, в каждый раствор, лакмус. В растворе ацетата натрия раствор будет синим,в растворе кислоты красным,в растворе глюкозы фиолетовым.
2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия.
3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl  (CH3COO)3Fe-красное окрашивание.
3.Качественные реакции на лимонную кислоту.

1.   При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.

2.  Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:

Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3.    Реакция   образования   пентабромацетона

 К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют

2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1

4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/

Процесс распада электролита на ионы называют:

В) диссоциацией 

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:

Г) поваренной соли

3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: Б) кислота 

4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации:

 В) гидроксида кальция 

5. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует:

 Б) в виде ионов 
6. Сильным электролитом является: А) NaOH 
7. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются:

Г) H+ и PO4 3-

8. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов:

В) Sn2+ и OH- 

9. Пять ионов образуются при диссоциации:  Г) Al2(SO4)3

10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

Б) H2SO4 и BaCl2 

11. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между:

 Б) HBr и NaOH 
12. Лакмус в растворе карбоната натрия становится: А)красным  В)cиним 

13. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении:

А) Сl2O 

14. Окислителем в реакции Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 является:А)водород 
Часть Б.

1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba⁺²+2OH⁻+2Na⁺+SO4⁻²=BaSO4↓+2Na⁺+2OH⁻
Ba⁺²+SO4⁻²=BaSO4↓

Определите среду в растворе нитрата калия, аргументируйте ответ.
нейтральная,соль образованная сильным основанием и сильной кислотой не гидролизуется

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

4PH3 + 8O2 → 2P2O5 + 6H2O
Р-3 -8е=Р+5 восстановитель
О2+4е=2О-2 окислитель
4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает синий осадок, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок. СuCl2