Какую массу
нитрида титана можно получить, если во взаимодействии с
металлом войдет 5,6л азота и выход продукта реакции
составит 85%.

Дано:

m(KOH)=10г.

m[Cu(OH)₂]-?

1. Определим молярную массу гидроксида калия:

M(KOH)=39+16+1=56г./моль

2. Определим количество вещества гидроксида калия в 10г. :

n(KOH) =m(KOH)÷M(KOH)=10г.÷56г./моль=0,18моль

3. Запишем уравнение реакции, проанализируем его и соотнесем с данными условия задачи:

2KOH + CuSO₄ = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль гидроксида меди(II)

по условию задачи  0,18моль гидроксида калия, значит образуется 0,09моль гидроксида меди(II).

n[Cu(OH)₂] =0,09моль

4. Определим молярную массу гидроксида меди(II) и его массу количеством вещества 0,09моль:

M[Cu(OH)₂]=64+(16+1)x2=98 г./моль

m[Cu(OH)₂]=n[Cu(OH)₂] x M[Cu(OH)₂]= 0,09мольх98г./моль=8,82г.

5. ответ: при взаимодействия 10 г гидроксида калия с сульфатом меди (||) выпадает осадок гидроксида меди(II) массой 8,82г.

Подробнее - на -

2. в стакан або пробiрку (яка закриватиметься газoвiдвiдною трубкою ) кладем соду (Na2HCO3) або крейду СаСО3 та додаэм кислоту (будь-яку) в результатi бурхливоï реакцiï буде видiлятись газ СО2 Трубку опускаэмо у стакан з. розчином гашеного вапна (Са(ОН)2) . CO2 + Ca(oh)2 - CaCO3 + h2o. При пропусканні у вапняну воду вуглекислого газу розчин стає каламутним внаслідок утворення нерозчинного карбонату кальцію, а при надлишку СО2 розчин знову стає прозорим в результаті перетворення нормального карбонату в розчинний гідрокарбонат кальцію:

Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О
СаСО3 + Н2О + СО2 → Са(НСО3)2
кислотний характер Вуглекислого газу