Будь якої хімічної реакції залежить від (може бути декілька відповідей)
а) тиску
б)температури
в)площі стикання речовин
г)уміх перелічених вищих факторів​

Объяснение:

Цели. Провести реакцию обмена между оксидом меди(II) и серной кислотой, получить кристаллы медного купороса; закрепить на практике умения правильно обращаться с лабораторным оборудованием, включая обращение с нагревательными приборами; воспитывать у учащихся аккуратность при оформлении работы, бережное отношение к школьному имуществу; развивать самостоятельность, творческую активность, а также логическое мышление, умения анализировать, сравнивать, делать выводы.

Оборудование и реактивы. Схема 1 «Общий вид реакции обмена», схема 2 «Человек–мышка» (примеры реакций обмена), схема 3 «Кристаллы медного купороса», спиртовки, спички, пробиркодержатели, пробирки, штативы для пробирок, стеклянные (аптечные) лопаточки, микроскопы, предметные стекла, стеклянные палочки или пипетки, инструктивные карточки; оксид меди(II), 10%-й раствор серной кислоты.

1. Определите валентность химических элементов по формулам соеди­нений: 

Al2(|||)O3(||), С(|V)Н4(|), N2(|||)O3(||), S(V|)O3(||).

2. 
а)водород и кальций(II); CaH2
б)железо (II) и кислород; FeO
в)натрий(I) и азот(III).Na3N

3. 4Li + O2 →2Li2O Реакция соединения

2Аl + 6НСl → 2АlСl3 + 3Н2↑ Реакция замещения
m(Al) = x; x = 52*1/6; x = 8.6 гр
n(Al) = m/M; 8.6/52 = 0.16 моль

4. Допишите уравнения реакций:

2Mg(II) + O2 → 2MgO
Ва(II) + S(II) → BaS

5. Вычислить массу 7 моль дисульфида железа FеS2. Чему равна массовая доля желе­за в дисульфиде железа?
m(FeS2) = n*M; m = 7 * 112 = 784 гр
W(Fe) = Ar(Fe)/Mr(FeS2) * 100%= 56/112*100% = 50 %