) N2 + O2 → 2NO (условия: температура, электрический заряд; оксид азота (II); реакция соединения).
2) 2NO + O2 → 2NO2 (оксид азота (IV); реакция соединения).
3) 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 (азотистая кислота, азотная кислота; окислительно-восстановительная реакция - реакция диспропорционирования).
4) 2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O (нитрат меди(II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).
5) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 (условия: температура; оксид меди (II), оксид азота (IV), кислород; реакция разложения).
Объяснение:
Дано:
m(KOH)=168г.
m[Fe(OH)₃]-?
1.Определим молярную массу гидроксида калия: M(KOH)=39+16+1=56г./моль
2. Определим количество вещества гидроксида калия в 168г.:
n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=168г÷56г./моль=3моль
3. Уравнение реакции:
6KOH + Fe₂(SO₄)₃ = Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄
по уравнению реакции:
n(KOH)=6моль n[Fe(OH)₃]=1моль
по условию задачи:
n₁(KOH)=3моль n₁[Fe(OH)₃]=0,5моль
4. Определим молярную массу гидроксида железа(lll):
M[Fe(OH)₃]=56+(16+1)x3=107г./моль
5. Определим массу гидроксида железа(lll) количеством вещества 0,5моль:
m[Fe(OH)₃]=n₁[Fe(OH)₃]хM[Fe(OH)₃]=0,5мольх107г./моль=53,5г.
6. ответ: масу осаду, що утворилася при взаємодії ферум(ІІІ) сульфату і калій гідроксиду масою 168 г дорiвнюе 53,5г.
