Виберіть оксид бурого кольору:
А. NO; Б. NO2; В. P2O5; Г. N2O.
2. Укажіть метал, що не розчиняється у концентрованій нітратній кислоті (явище пасивації):
А. Mg; Б. Fe; В. Zn; Г. Cu.
3. . Низька хімічна активність азоту пояснюється:
А. неполярністю молекули азоту; Б. молекулярним типом кристалічної гратки;
В. наявністю міцного потрійного зв’язку; Г. наявністю спільних електронних пар.
4. Вкажіть скільки електронів містить атом Фосфору на зовнішньому електронному шарі:
А. 4; Б. 7; В. 3; Г. 5.
5. Вкажіть формулу амоніаку:
А.PH3 ; Б. N2O; В. NH3; Г. N2.
6.Вкажіть ступінь окиснення Фосфору в метафосфатній кислоті:
А. -3; Б. +5; В. +3; Г. - 5.
7.Виберіть тип кристалічної гратки алмазу:
А. атомна; Б. молекулярна; В. йонний; Г. металічний.
8. Виберіть формулу оксиду, який є серед інших газів, що сприяють виникненню парникового ефекту:
А. СO; Б. СO2; В. P2O5; Г. N2O.
9.Вкажіть ступінь окиснення Силіцію в силікатній кислоті:
А. -4; Б. -2; В. +4; Г. +2.
10. В молекулі NaCl зв‘язок :

а) водневий ; б) йонний ; в) металічний; г) ковалентний.
Кожне завдання оцінюється в
Завдання на встановлення ї відповідності.
11. Встановіть відповідність між формулою солі і її назвою:
1. К2СО3; А. мармур
2. СаСО3; Б. кремнезем
3. Na2CO3; В. поташ
4. SiO2. Г. кальцинована сода.
Завдання на встановлення правильної послідовності. 1 2 3 4
12. У схемі перетворень Р→ Р2О5 → Н3РО4 → Na3РО4 → Ca3(РО4)2 цифрам (1, 2, 3, 4) можуть відповідати речовини:
А. H2О; Б. СаСl2; В. Na2O; Г. О2.
13. Розташуйте елементи за зменшенням атомного радіусу:
А. Рb; Б. C; В. Si; Г. Sn.
Завдання оцінюється в 1,
14. За до електронного балансу розставити коефіцієнти в окисно-відновних реакціях. Вказати окисник і відновник.
KI + CuCl2 → I2 + CuI + KCl
Зробіть певні обчислення. Завдання оцінюється у 2,
Завдання відкритої форми з короткою відповіддю.
15. Здійснити перетворення. Для другого рівняння складіть електронний баланс. Вкажіть окисник та відновник.
Азот → нітроген (ІІ) оксид → нітроген (ІV)оксид → натрій нітрат
↓
нітратна кислота → цинк нітрат
16. Фосфор провзаємодіяв з 6 л кисню. Обчисліть масу отриманого оксиду, якщо вихід реакції становить 75%.

Ну, первая напоминает вопрос: "отчество царя алексея михайловича? " сказано, что сожгли формальдегид ( и формула его дана : -) ), и надо определить формулу сожженного вещества. проверка показывает, что отношение с : н : о по занным равно 1 : 2 : 1 . простейшая формула сн2о. молекулярная масса равна 30 (плотность по водороду умножить на 2). так что здесь все ясно. вторую тоже можно не решать. если внимательно посмотреть на цифры, окажется, что масса сожженного вещества и массы продуктов - углекислого газа и воды ровно в два раза больше, чем в первой . это значит, что соотношение с : н : о = 1 : 2 : 1, как и в первой и молекулярная масса сожженного вещества - та же самая, это опять формальдегид нсно или сн2о. поясню, однако, решение таких на примере второй (третья - легче) . 1) определяем молярную массу вещества м = d(по h2)*m(h2) = 15*2 = 30 г/моль. 2) определяем число молей атомов углерода и водорода в составе вещества. число молей воды в продуктах реакции 4,5г/18г/моль = 0,25 моль число молей атомов водорода в этой воде (и в составе вещества! ) 0,25*2 = 0,5 моль (потому что в воде два атома водорода) . число молей со2 в продуктах реакции 11г/44г/мол = 0,25 моль. число молей атомов углерода в этом количестве со2 ( и в составе вещества! ) также 0,25 моль, потому что в со2 один атом углерода. 3) определяем, есть ли в составе сжигаемого вещества кислород. число граммов водорода (как элемента, разумеется) в веществе 0,5моль*1г/моль = 0,5 г. число граммов углерода в сжигаемой навеске вещества 0,25 моль*12г/моль = 3 г. 3 + 0,5 = 3,5 г, а вещества было 7,5 г, значит в нем 4 г кислорода, или по числу молей 4г/16г/моль = 0,25 моль. 4) теперь можно написать соотношение числа молей атомов всех элементов, содержащихся в веществе: углерода, водорода и кислорода. соотношение числа молей атомов, разумеется, равно соотношению числа атомов в молекуле вещества. итак, с : н : о = 0,25 : 0,5 : 0,25 = 1 : 2 : 1. простейшая формула вещества сн2о. 5) сопоставляем молярную массу по простейшей формуле с молярной массой, полученной в п. 1. они оказываются в данном случае равны и составляют 30 г/моль. таким образом, простейшая формула оказывается действительной формулой вещества. (что делать, если они оказываются не равны, см. в третьей . решение третьей . молярная масса вещества 43*2 = 86 (г/моль) . число молей со2 в продуктах реакции 6,72л/22,4л/моль = 0,3 моль. число молей атомов с (как в продуктах реакции, так и в самом веществе) также 0,3 моль или в граммах 0,3*12 = 3,6 (г) . число молей воды в продуктах реакции 6,3/18 = 0,35 моль. число молей атомов н (как в продуктах реакции, так и в самом веществе) 0,7 мол или в граммах 0,7 г. масса углерода и водорода в веществе 3,6 + 0,7 = 4,3 (г) . это равно навеске вещества, т. е. никакого кислорода в нем нет, это углеводород. соотношение с : н = 0,3 : 0,7 = 3 : 7. простейшая формула с3н7. здесь можно сразу сказать, что это не сжигаемое вещество, потому что это не углеводород, а радикал. но если этого не знать, надо определить молярную массу с3н7. она составит 43 г/моль. а молярная масса сжигаемого вещества 86 г/моль, т. е. в два раза больше, следовательно, и формулу с3н7 надо удвоить. получится с6н14 - гексан.

 

что объяснять? - всё по формулам

m (h2co3) = 1*2+12+16*3= 62 г/моль

m=nm

m  (h2co3) = 2 моль * 62 г/моль = 124 г

n= nna(эн авогадро)

na (эн авогадро) = 6.02 * 10^23

n  (h2co3) = 2 моль * 6,02* 10^23=   12,04 * 10^23

v=vm (вэ молярное) n

vm = 22.4 дм^3/моль

 

  v  (h2co3) = 22,4 дм^3/моль * 2 моль = 44,8 дм^3