Кисло́ты — химические соединения отдавать катион водорода либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи.В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.
1) Уравнения реакций: 1. 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 2. Ca + H2 = CaH2 Находим количество алюминия: v(Al) = 18,9 г : 27 г/моль = 0,7 моль. Количество водорода по уравнению 1 в 1,5 раза больше количества алюминия, т.е. v(H2) = 1,05 моль. Количество гидрида кальция по уравнению 2 такое же, т.е. v(CaH2) = 1,05 моль. Находим массу гидрида кальция: m(CaH2) = 1,05 моль * 42 г/моль = 44,1 г.
2) Оксид хрома (II) CrO и гидроксид хрома (II) Cr(OH)2 проявляют основные свойства: CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O Cr(OH)2 + 2HCl = CrCl2 + 2H2O Оксид хрома (II) CrO и гидроксид хрома (II) Cr(OH)2 проявляют окислительно-восстановительную двойственность: CrO + C --(t°)--> Cr + CO (CrO - окислитель) 2CrO + 4H2SO4(конц.) = Cr2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (CrO - восстановитель) 4Cr(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Cr(OH)3 (Cr(OH)2 - восстановитель)
