1. Продолжи смысловой ряд, выбрав одно название из предложенных вариантов ответов.

Смысловой ряд:

гранит, молоко, .

Варианты ответа:

А — сталь;

Б — чугун;

В — дым.
2. Отстаиванием можно разделить смесь
воды и этилового спирта
мела и соли
сахара и воды
воды и растительного масла
3. Фильтрованием можно разделить смесь
воды и глины
воды и щелочи
песка и мела
воды и глицерина
4. Выпариванием можно разделить смесь:
воды и щелочи
воды и спирта
воды и глины
железных и деревянных опилок

5. Что из перечисленного химического оборудования потребуется для выпаривания?
фильтровальная бумага
чашка для нагревания раствора
делительная воронка
газоотводная трубка
6. Перегонкой (дистилляцией) можно разделить смесь:
спирта и воды
воды и щелочи
железных и деревянных опилок
воды и деревянных опилок

7. Что из перечисленного химического оборудования потребуется для перегонки?
холодильник
открытый сосуд
конусовидная воронка
делительная воронка

А1. Соединения, гомогенная, обратимая, экзотермическая

2. Al + HCl = AlCl3 + H2
Al = Al(3+) + 3e(-) | 2 - восстановитель
2H(+) + 2e(-) = H2 | 3 - окислитель
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Здесь немного иначе, т.к. кислота выполняет не только роль окислителя, но и среды
Cu = Cu(2+) + 2e(-) | 1 - восстановитель
N(5+) + e(-) = N(4+) | 2 - окислитель
Cu + 2HNO3 (как окислитель) + 2HNO3 (как среда) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
или
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

K2MnO4 + H2O = KMnO4 + KOH
Реакция записана с ошибкой. В данном виде в уравнении присутствует только восстановитель.
В нейтральной среде марганец (6+) будет и окислителем и восстановителем (реакция диспропорционирования)
K2MnO4 + H2O = KMnO4 + MnO2 + KOH
Mn(6+) = Mn(7+) + e(-) | 2 - восстановитель
Mn(6+) + 2e(-) = Mn(4+) | 1 - окислитель
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH

3. а - вправо; б - влево; в - влево

4.
а. 2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O

б. 3Na(+) + 3OH(-) + 3H(+) + PO4(3-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H2O
H(+) + OH(-) = H2O

в. Реакция до конца не идет

5. Находим массы и количества вещества участников реакции.
Гидроксид натрия
m(NaOH) = m(р-ра) * ω = 200*0,4 = 40 г
n(NaOH) = m/M = 40/40 = 1 моль

Соляная кислота
m(HCl) = m(р-ра) * ω = 150*0,3 = 45 г
n(HCl) = m/M = 45/36,5 = 1,23 моль

Согласно уравнению реакции (NaOH + HCl = NaCl + H2O), гидроксид и кислота реагируют в соотношении 1:1. Из расчетов следует, что кислота взята в избытке, поэтому расчет количества соли следует выполнять по щелочи
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 г                х г
40 г                58,5 г

Отсюда х = 58,5 г
ответ: 58,5 г

1): написать формулы солей и назвать их, которые  образованны :
 а) ионом натрия и кислотного остатка серной кислоты, Na₂SO₄ - сульфат натрия
 б) ионом алюминия и кислотного остатка соляной кислоты, AlCl₃- хлорид алюминия
в) ионом бария и кислотного остатка фосфорной кислоты, Ba₃(PO₄)₂ - фосфат бария
 2)  привести формулы солей и подчеркните формулы растворимых солей. :
силикат натрия, Na₂SiO₃
сульфат бария, BaSO₄
хлорид железа( lll), FeCl₃
 фосфат алюминия, AlPO₄
 нитрат цинка, Zn(NO₃)₂
сульфид магния, MgSO₄
нитрат калия, KNO₃
 сульфат кальция,  CaSO₄
карбонат железа (ll), FeCO₃