1. Дайте характеристику веществ по признакам классификации:
1) фосфорной кислоты;
2) гидроксида калия;
3) сероводородной кислоты;
4) гидроксида меди (II).
2. Закончите уравнения возможных реакций. Химические свойства каких классов неорганических соединений проявляются в ходе этих реакций?
1) KOH + CO2 →;
2) HCI + Ca(OH)2 →;
3) MgO + SO3 →;
4) Cu + AgNO3 →;
5) Fe + ZnCI2 →;
6) Na2CO3 + CaCI2 →;
7) Na2S + HNO3 →;
8) AI2O3 + H2SO4.
3. Закончите краткие ионные уравнения. Свойства каких классов электролитов описаны этими ионными уравнениями? Составьте молекулярные уравнения реакций.
1) 2H+ + CO22- →;
2) 3OH- + AI3+ →;
3) SO42- + Ba2+→.
4. Приведите по одному примеру генетического ряда металла и неметалла по следующим схемам:
1) Металл → основный оксид → основание → соль → соль;
2) Неметалл → кислотный оксид → кислота → соль → соль.
5. Какие химические реакции, характеризующие свойства кислот, солей, относятся к окислительно-восстановительным? ответ подтвердите уравнениями реакций.
6. Свойства окислителя или восстановителя проявляет азот в соединениях, формулы которых NH3, HNO3, NO2, NO, NANO3? Обоснуйте ответ.
7. Составьте схемы возможных процессов окисления и восстановления для следующих частиц (атомов, ионов или молекул): N0, Cu2+, S2-, H2, CI-, Na0, O2.
8. Составьте уравнения реакций методом электронного баланса.
1) H2 + Na → NaH;
2) CuO + AI →Cu + AI2O3;
3) C + Fe2O3 → CO2↑ + Fe;
4) CO2 + C → CO↑.
↑
