кис88
08.09.2022 05:06

Тема «Карбоновые кислоты»

Вариант № 21

Максимальное количество – 25

1. Дополните фразу: «вещества, состоящие из углеводородного радикала и одной или нескольких функциональных групп /-СООН/;

называются» ( )

2. Назовите классы карбоновых кислот по характеру углеводородного радикала ( )

3. Найдите среди приведенных названий классов органических веществ те, которые являются межклассовыми изомерами предельных одноосновных карбоновых кислот:

а) предельные одноосновные спирты;

б) одноатомные фенолы;

в эфиры;

г) сложные эфиры предельных одноатомных спиртов и

одноосновных карбоновых кислот ( )

4. Дополните фразу: «формула стеариновой кислоты »;

выберите ответ:

а). CH3(CH2)16COOH г).С17Н35СООН

б).С15Н31СООН д).С17Н33СООН

в).НООС(СН2)16СН3 е).СН3(СН2)8(СН2)8СООН ( )

5. Напишите уравнения реакций взаимодействия муравьиной кислоты с калием, гидроксидом кальция; назовите углеродсодержащие продукты реакций. ( )

6. Назовите важнейшие химические свойства уксусной кислоты ( )

7. Найдите среди приведенных сведений те, которые характеризуют муравьиную кислоту:

а) газ;

б) резкий запах;

в) желтый цвет;

г) жидкость;

д) кислый вкус;

е) содержится в листьях крапивы;

ж) смешивается с водой в любых отношениях;

з) содержится в яблоках;

и) содержится в выделениях муравьев;

к) вызывает ожоги кожи;

л) сильнейший яд; небольшое количество, которого приводит к

летальному (смертельному) исходу ( )

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
nikzarubenko
28.05.2020 17:57

KF-фторид калия

KCl-хлорид калия

KBr-бромид калия

KI-иодид калия

K₂S-сульфид калия

K₂SO₄-сульфат калия

K₂SO₃-сульфит калия

KNO₃-нитрат калия

KNO₂-нитрит калия

KHCO₃-гидрокарбонат калия

K₂SiO₃-силикат калия

K₃PO₄-фосфат калия

ZnF₂-фторид цинка

ZnCl₂-хлорид цинка

ZnBr₂-бромид цинка

ZnI₂-иодид цинка

ZnS-сульфид цинка

ZnSO₄-сульфат цинка

ZnSO₃-сульфит цинка

Zn(NO₃)₂-нитрат цинка

Zn(NO₂)₂-нитрит цинка

Zn(HCO3)₂-гидрокарбонат цинка

ZnSiO₃-силикат цинка

Zn₃(PO₄)₂-фосфат цинка

GaF₃-фторид галлия

Ga₂S₃-сульфид галлия

GaCl₃-хлорид галлия

GaBr₂-бромид галлия

Gal₃-иодид галлия

Ga₂(SO₄)₃-сульфат галлия

Ga₂(SO₃)₃-сульфит галлия

Ga(NO₃)₃-нитрат галлия

Ga(NO₂)₃-нитрит галлия

Ga(HCO₃)₃-гидрокарбонат галлия

Ga₂(SiO₃)₃-силикат галлия

GaPO₄-фосфат галлия

FeF₂-фторид железа 2

FeCl₂-хлорид железа 2

FeBr₂-бромид железа 2

FeI₂-иодид железа 2

FeS-сульфид железа 2

FeSO₄-сульфат железа 2

FeSO₃-сульфит железа 2

Fe(NO₃)₂-нитра железа 2

Fe(NO₂)₂-нитрит железа 2

Fe(HCO₃)₂-гидрокарбонат железа 2

FeSiO₃-силикат железа 2

Fe₃(PO₄)₂-фосфат железа 2

FeF₃-фторид железа 3

FeCl₃-хлорид железа 3

FeBr₃-бромид железа 3

FeI₃-иодид железа 3

Fe₂S₃-сульфид железа 3

Fe₂(SO₄)₃-сульфат железа 3

Fe₂(SiO₃)₃-силикат железа 3

Fe(NO₃)₃-нитрат железа 3

Fe(NO₂)₃-нитрит железа 3

Fe(HCO₃)₃-гидрокарбонат железа 3

FePO₄-фосфат железа 3

0,0(0 оценок)
Ответ:
adelina110
01.03.2022 03:37
Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия Гиббса системы равна 0
Т.е. ΔrG⁰ = 0
Т.к. ΔrG⁰ = ΔrH⁰ - TΔrS° наша задача упрощается и сводится к решению простого уравнения: 
ΔrH⁰ - TΔrS° = 0
ΔrH⁰ - известно - 128,05 кДж*моль⁻¹
ΔrS° рассчитаем по закону Гесса:
ΔrS° = S⁰(CH₃OH) - [S⁰(CO) + 2S⁰(H₂)]
Из справочника: 
S⁰(CH₃OH) = 0,127 кДж*моль⁻¹К⁻¹
S⁰(CO) = 0,198 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
S⁰(H₂) = 0,131 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Подставляем в закон Гесса: 
ΔrS° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Фактически, задача решена, в наше уравнение вставляем значения энтропии и энтальпии: 
0 = -128,05 - T(-0,333)
128,05 = 0,333T
T = 385,53К
ответ:
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота