Составьте уравнения, используя потенциалы. Значения потенциалов для H2SO4конц. и HNO3 принять равными ~ 1В. Оценить практическую устойчивость металлов в данной среде.

а) Zn + HNO3разб.; б) Cr + KOH + H2O +O2

Дано: m(р-ра Na2SiO3)=10г w(Na2SiO3)=8% V(HCl)=30см^3 w(HCl)=6.8% p(HCl)=1.03г/см^3 Найти: m(H2SiO3)-? Решение: Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(осадок) Найдём массу чистой соли Na2SiO3: m(чис. Na2SiO3)=10*0.08=0.8г M(Na2SiO3)=122г/моль n(Na2SiO3)=0.8/122=0.0065моль m(р-ра HCl)=30*1.03=30.9г Найдём массу чистого HCl: m(чис. HCl)=30.9*0.068=2.1г M(HCl)=36г/моль n(HCl)=2.1/36=0.058моль Т.к. Na2SiO3 недостаток то рассчёт ведём по нему: n(Na2SiO3)=n(H2SiO3)=0.0065моль M(H2SiO3)=78г/моль m=n*M m(H2SiO3)=0.0065*78=0.507г ответ: m(H2SiO3)=0.507г

1) Записываем уравнение реакции:
    1. С раствором едкого натра реагирует только алюминий:
        2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2
    2. С соляной кислотой реагирует и магний, и алюминий:
        2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
        Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
2) Находим кол-во вещества водорода, выделившегося водорода в первой реакции:
     1. n(H2) = V(H2) : Vm = 6,72 л : 22,4 л\моль = 0,3 моль
3) Находим массу алюминия, при это находим кол-во вещества алюминия:
     1. n(Al) = n(H2) = 0,2 моль
     2. m(Al) = M(Al) * n(Al) = 27 г\моль * 0,2 моль = 5,4 г
4) Находим общее кол-во вещества:
     1. V(общ.) = V2 - V1 = (8,96 - 6,72) л = 2,24 л
     2. n(общ.) = V(общ.) : Vm = 2,24 л : 22,4 л\моль = 0,1 моль
5) Находим массу магния:
     1. n(Mg) = n(H2) = 0,1 моль
     2. m(Mg) = M(Mg) * n(Mg) = 24 г\моль * 0,1 моль = 2,4 г
6) Находим массу всей смеси:
     1. m(смесь) = m(Al) + m(Mg) = 5,4 г + 2,4 г = 7,8 г
ответ: m(смеси) = 7,8 г.
Кажется так.