1.Охарактеризуйте окислительные и восстановительные свойства неметаллов.
2.Какие углеводороды называют алкадиенами? Напишите структурные формулы всех изомерных диеновых углеводородов состава C5H8, в том числе геометрических изомеров. Назовите все вещества согласно международной номенклатуре.
3.Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→Ca3(PO4)2→P2O5→P

нужно чтобы атомов до реакции было столько же, сколько и после реакции, например:

Cu + O2= Cu0  так, как О до реакции 2, а после 1, то ставим 2 перед вторым О и получается:

Сu + O2 = 2CuO НО купрума тоже стало 2 и поэтому ставим 2 перед купрумом (там где его 1 атом)

и в итоге: 2Cu + O2 = 2CuO 

более сложные реакции делаются так:

H2SO4 + KOH = K2SO4 + H20  калия до реакции 1 а после 2, => ставим двойку ДО:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H20 но H до реакции стало 4 а псоле 2, поэтому ставим двойку перед H2O:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H20

уравнивать не сложно, главное - не запутаться и раставить правильно индексы.

1)HCl+AgF=AgCl+HF

   1        1       1

m(HCl)=36,5г; n(HCl)=36,5:36,5=1моль; n(AgF)=25,4:127=0,2моль;

КИСЛОТА В ИЗБЫТКЕ!Расчет ведем по недостатку:

n(AgCl)=0,2моль; m(AgCl)=0,2*143,5=28,7г;

масса р-ра=100+25,4-28,7=96,7г

2)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

   1               1         1         2

n(BaCl2)=(100*0,104):208=0,05; n(H2SO4)=(150*0,73):98=1,12;

К-та в избытке!Избыток составляет 1,12-0,05=1,07(она останется в р-ре).

Итак,в р-ре останутся:1)m(H2SO4)=1,07*98=104,86г;

 2)n(BaSO4)=0,05; m(BaSO4)=0,05*233=11,65г;

3)n(HCL)=0,05*2=0,1; m(HCl)=0,1*36,5=3,65г;

Масса раствора: 100+150-11,65=238,35;

W(H2SO4l)=104,86:238,35=0,44(44%); W(HCl)=3,65:238,35=0,0153(1,53%).