В стеклянной чашке или на листе бумаги смешайте одну ложечку гидроксида кальция и две ложки сухого хлорида аммония. Поместите полученную соль в совершено сухую пробирку и закрыв пробирку с газоотводной трубкой, нагреть при горелки.
Образующийся газ соберите в пробирку-сборник, опрокинутую вверх дном. Собранный аммиак легко узнать по специфическому резкому запаху. Пробирку с собранным аммиаком осторожно снять с газоотводной трубки , держа ее вверх дном. Затем закройте отверстие пробирки большим пальцем и опустите отверстием вниз в чашку с водой. Обратите внимание, как вода будет быстро подниматься вверх.
Закрыв пробирку под водой пальцем, выньте ее из чашки вместе с вошедшей в нее водой и сделайте пробу фенолфталейном. Какого цвета стал фенолфталейн в пробирке?
После этого добавьте несколько капель серной кислоты.

ответьте на во Почему пробирку-сборник следует держать вверх дном?
2. Какую окраску приобрел фенолфталейн в пробирке?
3. Почему поднялся уровень воды в чашке?
4. Напишите уравнение хим.реакции получения и растворения аммиака?
5. Какой должна быть окраска лакмуса в растворе аммиака?

Объяснение:

Закончить практически возможные уравнения реакций, указать переход электронов, окислитель и восстановитель

А) Hg + S =   HgS  

   Hg(0) - 2e =  Hg+2   окисление, Hg - восстановитель

     S(0)  +2e =  S -2      восстановление  S - окислитель

Б) Ag + HCl →   реакция  не  возможна. Серебро не  вытесняет  водород из  растворов  кислот.

В)  4Al + 3 O2 =   2Al2O3

    Al(0)  - 3e  =  Al +3  окисление, Al - восстановитель║ 4

     O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление  O2 - окислитель║3

Г) Ba + 2H2O =  Ba(OH)2   +  H2↑

  Ba(0) - 2e =  Ba +2     окисление, Ba - восстановитель║1

 2H+  + 2e  =  H2(0)   восстановление  2H+ - окислитель║1

Д) Fe + HgSO4→   FeSO4   +  Hg↓

    Fe(0) - 2e  =  Fe+2   окисление, Ba - восстановитель║1

   Hg+2  + 2e  =  Hg(0)  восстановление  Hg+2 - окислитель║1

Всем большое заранее.

Объяснение:

Закончить практически возможные уравнения реакций, указать переход электронов, окислитель и восстановитель

А) Hg + S =   HgS  

   Hg(0) - 2e =  Hg+2   окисление, Hg - восстановитель

     S(0)  +2e =  S -2      восстановление  S - окислитель

Б) Ag + HCl →   реакция  не  возможна. Серебро не  вытесняет  водород из  растворов  кислот.

В)  4Al + 3 O2 =   2Al2O3

    Al(0)  - 3e  =  Al +3  окисление, Al - восстановитель║ 4

     O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление  O2 - окислитель║3

Г) Ba + 2H2O =  Ba(OH)2   +  H2↑

  Ba(0) - 2e =  Ba +2     окисление, Ba - восстановитель║1

 2H+  + 2e  =  H2(0)   восстановление  2H+ - окислитель║1

Д) Fe + HgSO4→   FeSO4   +  Hg↓

    Fe(0) - 2e  =  Fe+2   окисление, Ba - восстановитель║1

   Hg+2  + 2e  =  Hg(0)  восстановление  Hg+2 - окислитель║1

Всем большое заранее.