Глицериннің формуласында қанша гидроксил тобы бар?
а) 1
в) 2
с) 5
д) 4
е) 3

В морской среде наиболее часто применяют протекторы из цинка, так как они менее подвержены саморастворению, чем магниевые и алюминиевые протекторы.

Стандартный потенциал свинца равен -0,126 В; Стандартный потенциал цинка -0,76 В (правильнее сравнивать не стандартные, а стационарные потенциалы металлов в коррозионной среде). Цинк(протектор) будет защищать свинец, а на свинце будет восстанавливаться деполяризатор. Коррозионный процесс будет протекать с кислородной деполяризацией, так как на свинце очень большое перенапряжение водорода.

Реакции на катодных и анодных участках:

Катод (Pb): 2H2O+O2+4e=4OH-

Анод (Zn): Zn-2e=Zn2+

[ NH₄]⁺
               H⁺ 
               ↓
     H⁺ → N:⁻³    
               ↑
               H⁺
У  азота три неспаренных электрона, он оттягивает три электрона от трех атомов водорода  степень окисления его равна -3, но мы видим, что у азота есть свободная пара электронов;

У иона водорода H⁺ электронов нет, но есть свободная орбиталь;

Водород предоставляет азоту свободную орбиталь (он называется акцептор) и азот помещает свои 2 электрона  на нее (он называется донор);   NH₃+H⁺=NH₄⁺ 

               H⁺ 
               ↓
     H⁺ → N:⁻³- H⁺   
               ↑
               H⁺
Таким образом в частице аммония четыре ковалентные связи.  Три с них направленные к азоту и степень окисления его -3  и одна связь не направленная, ковалентная, образована по донорно-акцепторному механизму, поэтом валентность азота равна 4.
Частица имеет заряд + привнесенный ионом водорода [NH₄]⁺

В аммиаке NH₃ степень окисления азота равна-3 и валентность 3.

               H⁺ 
               ↓
     H⁺ → N⁻³         
               ↑
               H⁺