А) Как изменится скорость реакции, если понизить температуру в зоне реакции с 84 до 54оС? Температурный коэффициент равен 2,2.

б) Процесс представлен уравнением: СаСО3(к) ↔ СаО(к) + СО2(г); ΔH > 0. Используя схему реакции, выполните следующие задания.

- Определите тип системы (гомогенная или гетерогенная).

- Определите молекулярность и порядок химической реакции (свой ответ объясните). Можно ли умньшить порядок данной реакции? Если можно, то каким образом?

- Напишите выражения: для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

- Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации CO2?

в) В гомогенной системе 2HBr ↔Br2 + H2 равновесная концентрация бромоводорода: [HBr]р = 0,055 моль/л. Константа равновесия системы при некоторой температуре составляет 0,003. Вычислите равновесные концентрации брома и водорода, а также исходную концентрацию бромоводорода.

Преимущества природного газа перед другими видами газообразного топлива меньшей теплоты сгорания ( доменным, генераторным и смешанным газами) особенно велики на высокотемпературных печах. При сжигании в них низкокалорийных газов приходится прибегать к высокому подогреву воздуха и газа, что усложняет конструкцию печей, их эксплуатацию и к тому же не всегда обеспечивает необходимую их производительность.

Преимуществом природного газа является то, что по сравнению с другим газообразным топливом в нем отсутствуют и вредные примеси, ему свойственна высокая теплота сгорания и при сжигании его развиваются высокие температуры.

Курсивом написаны объяснения и примечания.
 
1. ответ: I ; 0.
В молекуле хлора Cl₂ хлор одновалентен (I), так как каждый атом хлора образует одну связь с другой молекулой хлора Cl - Cl.
Степень окисления хлора в его молекуле равна нулю, поскольку это чистое вещество, и атомы хлора соединены с такими же атомами хлора с такой же электроотрицательностью. (Грубо говоря, хлор не может ни окислить, ни восстановить сам себя). Это касается и остальных чистых веществ (O₂, N₂, S, P и т д.) 
 
2. а)  HCl
Для ответа на этот вопрос необязательно рассчитывать массовую долю хлора во всех веществах. Достаточно вспомнить, что массовая доля хлора вычисляется как масса всех атомов хлора в молекуле, деленная  на массу всех атомов молекулы. Другими словами, масса всего хлора m(Cl), деленная на сумму массы всего хлора m(Cl) и массы всех остальных  элементов m(Х):

w(Cl) = m(Cl) / [m(Cl) + m(Х)]

Отсюда видно, что в чистом хлоре (m(Х) = 0) его массовая доля равна 1 (100%) - числитель равен знаменателю. Во всех остальных случаях (m(X)>0), знаменатель будет больше числителя, а массовая доля ниже 100%. Чем меньше будет масса остальных элементов, тем ближе дробь будет к 1 (100%). Самый легкий элемент - это водород. Меньшей массы быть не может. Поэтому в HCl самая большая массовая доля хлора (если не считать чистый хлор)

3. а) в) г)
а) Cl₂ + H₂O = HCl + HClO - с водой хлор вступает в реакцию диспропорционирования с образованием соляной и хлорноватистой кислот.
в) Cl₂ +  2 NaI = I₂ + 2 NaCl - хлор вытесняет йод из его солей
г) Cl₂ + H₂ = 2 HCl - водород сгорает в хлоре с образованием хлороводорода. Водный раствор этого газа - соляная кислота. 

4. ответ: 77 мл.
Решение.
0,002 мг Cl₂  - 1 л воды
1 т воды = 1000 кг воды ≈ 1000 л воды
120 т воды = 120 000 л воды

Пропорция:
0,002 мг Cl₂ ---  1 л воды
       х мг Cl₂ ---  120 000 л воды
х = 0,002 мг * 120 000 л / 1 л = 240 мг Cl₂

240 мг Cl₂ = 0,24 г Cl₂

Молярная масса хлора M(Cl₂) = 2*35 г/моль = 70 г/моль.
То есть масса 1 моль Cl₂ - 70 г.
1 моль газообразного Cl₂ (как и все газы) занимает объем 22,4 л.
Пропорция:
  70 г  Cl₂ --- 22,4 л
0,24 г Cl₂ --- х л

х = 0,24 г * 22,4 л / 70 г =  0,0768 л = 77 мл газообразного хлора.
ответ: 77 мл.

Примечание. Для хлорирования воды на самом деле расходуется от 1 до 10 мг Cl₂ на 1 литр воды. После хлорирования остаточная концентрация хлора в воде должна составлять 0,3 - 0,5 мг/л, чтобы гарантировать эффективность обеззараживания. Другими словами, условия задачи далеки от реальных, возможно, в условиях опечатка.