Определи массовую долю соли, если для приготовления 14,4кг её раствора использовали 9,9 л воды

1. k3[co(no2)6] - калия

+3 - степень окисления комплексообразователя со

6 - координационное число

k3[co(no2)6] = 3k⁺ + [co(no2)6]⁻³

[co(no2)6]⁻³=co⁺³ + 6no2⁻

k[co(no2)6]⁻³ = [co⁺³] [no2⁻]⁶ / [co(no2)6⁻] - выражение константы нестойкости

2.[cd(nh3)4]so4 - cульфат тетрааминкадмия

+2 - степень окисления комплексообразователя

4 - коорд.число

[cd(nh3)4]so4 = [cd(nh3)4]⁺² + so4⁻²

[cd(nh3)4]⁺²  = cd⁺² + 4nh3

k[cd(nh3)4]⁺² = [cd⁺²] [nh3]⁴ / [cd(nh3)4]⁺² - выраж.конст.нест.

3.[co(nh3)6]cl3 - хлорид

+3 - ст.ок. комплексообр. co

6 - коорд.число

[co(nh3)6]cl3 = [co(nh3)6]⁺³ + 3cl⁻

[co(nh3)6]⁺³ = co⁺³ + 6nh3

k[co(nh3)6]⁺³ = [co⁺³] [nh3]⁶ / [co(nh3)6⁺³]

подробнее - на -

1) Наливаем в каждую пробирку соляную кислоту, чтобы найти пробирку где карбонат натрия Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O В этой пробирке будут заметны пузырьки газа СО2 , в остальных пробирках ничего происходить не будет. 2) Добавляем теперь в оставшиеся три пробирки хлорид меди, чтобы найти пробирку с гидроксидом натрия: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl заметим образование голубого осадка в этой пробирке. В двух других пробирках ничего не произойдет. 3) У нас осталось две пробирки - добавим туда нитрат серебра, чтобы найти пробирку с хлоридом натрия: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl заметим выпадение белого осадка - хлорида серебра. Во второй пробирке ничего не произойдет. Поэтому в последней пробирке - нитрат натрия