Задание 2: Определить содержания Fe2+ в растворе сульфата железа II.
Принцип метода: определение Fе2+ проводят в кислой среде:
2КМnО4 +10 FeSO4+ 8Н2 SО 4 → 2Мn SО 4 + 5Fe2(SО 4) + 8Н2 О + К2 SО 4
МnО4- + 8Н+ + 5е → Мn2+ + 4Н2О 2 окислитель
2Fе2+- 2е→ 2Fе3+ 5 восстановитель
2МnО4- + 16Н+ + 10 Fe2 + → 2Мn2+ + 8Н2О + 10 Fe3+

Этапы выполнения задания:
1. Бюретку заполняют титрованным раствором перманганата калия.
2. В мерную колбу у преподавателя получают контрольный раствор Fе2+, доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают.
3. В колбу для титрования отмеряют мерной пипеткой 10,00 см3 контрольного раствора, мерным цилиндром добавляют 5-10 см3 серной кислоты.
4. Анализируемую смесь титруют рас¬твором перманганата калия до бледно-розовой окраски, появ¬ляющейся от добавления одной избыточной капли титранта. Ок¬раска должна быть устойчивой в течение 1-2 мин. Титрование проводят на холоде, так как при нагревании Fе2+ окисляется кислородом воздуха.
5. По результатам трех титрований рассчитывают массу (г) Fе2+ в растворе:
V(КМnО4), см3 V ср, см3
7,4
7,5
7,6

с(1/5КМnО4) · Vср (КМnО4) · М(1/1Fе2+) · V к,
m (Fe2 +) = 1000 · V n

где V к - вместимость мерной колбы, см3- 100
V n- объем титруемой пробы, см3 – 10
М(1/1Fе2+) = 56
С (1/5КМnО4) = 0,02 моль/дм3
Vср (КМnО4) –средний объем затраченный на титрование

Истинное значение массы Fе2+ в растворе равно 0,1 мг.
Рассчитайте относительную погрешность определе¬ния ∆, %:
mист - m (Fe2 +)
∆ = mист · 100

Задание 3: Определение суммарного содержания солей кальция и магния (жесткость воды).
Этапы выполнения задания:
1. Бюретку заполняют титрованным раствором комплексона III.
2. В колбу для титрования отбирают пипеткой 50,0 см3 анализируемой воды (Vn), добавляют 5 см3 аммонийного буферного раствора, 20-30 мг индикатора хромогена черного. Раствор окрашивается в винно-красный цвет. Титруют раствором комплексона III (Н = 0,02000 моль/дм3) при сильном перемешивании до перехода окраски в синюю, не исчезающей в течение трёх минут.
3. Расчет. По результатам трех титрований рассчитывают средний объем титранта, пошедший на титрование, вычисляют общую жесткость воды, т. е. суммарное содержание солей каль¬ция и магния (Q, ммоль/дм3):
Hтр ∙ Vтр ∙ 1000
Q = ––––––––––––––– ,
Vпр
где: VTР — объем раствора трилона Б, израсходованного на титрование, мл;
Н — концентрация титрованного раствора трилона Б с учетом поправочного коэффициента, г-экв/л;
VПР — объем воды, взятой на анализ, мл;
1000 — коэффициент пересчета единиц измерения из г-экв/л в ммоль/л.
VTР, мл средний объем титранта, пошедший на титрование VTР
9,3
9,4
Сделать заключение по результатам исследования о жесткости воды.