. Растворимое в воде основание - щелочь: *

Cu(OH)2
KOH
Zn(OH)2
Mg(OH)2
2. Основанию Cu(OH)2 соответствует оксид: *

Cu2O
CaO
CuO
K2O
3. C водой не взаимодействует *

Li2O
BaO
FeO
K2O
4. Амфотерным гидроксидом не является: *

Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
5. С натрий гидроксидом не взаимодействует: *

HCl
CO2
K2O
FeCl3
6. Проанализируйте утверждения, касающиеся свойств оснований. Укажите правильные. А) Щелочи изменяют цвет лакмуса с фиолетового на красный. Б) Реакция взаимодействия щелочей с кислотами называется реакцией нейтрализации. *

Верно только Б
Верно только А
Оба верные
Оба неверные.
7. При нагревании не разлагается на оксид и воду: *

Zn(OH)2
LiOH
NaOH
Mg(OH)2
8. Практически не осуществима реакция: *

KOH + CuCl2
NaOH + FeSO4
KOH + Al(NO3)3
NaOH + K2SO4
9. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции: *

А. K2CO3 + H2O Б. CaCO3 B. CaCO3 +H2O Г. K2CO3
1. CO2 + KOH
2. CaO + CO2
3. Ca(OH)2 + CO2
4. K2O + CO2
1. CO2 + KOH
2. CaO + CO2
3. Ca(OH)2 + CO2
4. K2O + CO2
10. Для полной нейтрализации натрий гидроксида массой 16 грамм потребуется сульфатная кислота массой *

9,8 г
19,6 г
4,9 г
1,96 г
11. К щелочам относятся основания какого ряда *

Ba(OH)2, NaOH, KOH
KOH, Cu(OH)2, NaOH
NaOH, Mg(OH)2, KOH
Ba(OH)2, NaOH, Al(OH)3
12. Между собой реагируют: *

карбонат бария и гидроксид меди (II)
гидроксид меди (II) и хлоридная кислота
гидроксид магния и нитрат свинца (II)
гидроксид магния и гидроксид калия
13. При реакции нейтрализации продуктами являются *

• соль и вода
• соль и водород
• оксид и вода
• кислота и вода
14. Выберите правую часть уравнения CaO + H2SO4 = *

CaSO4
• CaSO4 + H2O
• CaSO3 + H2O
• CaSO4 + 2H2O
15. Выберите правую часть уравнения Ca(OH)2 + SO2 = *

• CaSO4
• CaSO4 + H2O
• CaSO3 + H2O
• CaSO4 + 2H2O
16. Выберите правую часть уравнения Ca(OH)2 + H2SO4 = *

CaSO4
• CaSO4 + H2O
• CaSO3 + H2O
• CaSO4 + 2H2O
В щелочной среде метилоранж окрашивается в цвет *

синий
• оранжевый
• желтый
• красный
Установите соответствие между оксидом и соответствующим ему основанием *

Fe(OH)3 CuOH Cu(OH)2 Fe(OH)2
Cu2O
CuO
FeO
Fe2O3
Cu2O
CuO
FeO
Fe2O3

Сера 16-й элемент в таблице Менделеева:
Строение атома
Число электронов: 16.
Число протонов: 16.
Радиус атома серы 0,104 нм.
Радиусы ионов: S2– 0,170 нм
(координационное число 6), S4+
0,051 нм (координационное
число 6) и S6+ 0,026 нм
(координационное число 4).
Энергии последовательной
ионизации нейтрального атома
серы от S0до S6+ равны,
соответственно, 10,36,
23,35,34,8, 47,3, 72,5 и 88,0 эВ.
2)Сера встречается в природе в
свободном (самородном)
состоянии, поэтому она была
известна человеку уже в глубокой
древности. Сера привлекала
внимание характерной окраской,
голубым цветом пламени .

1. Кремний. SiO2; H2SiO3
2. Азот. N2O5; HNO3
3. Фосфор. P2O5; H3PO4
4. Галлий
5. Кремний
6. Электронная формула марганца - 3d⁵4s². У марганца также есть вакантная 4p орбиталь, которая может быть использована для размещения возбужденного s-электрона. Т.е. в возбужденном состоянии марганец имеет 7 неспаренных электронов.
Электронная формула хлора - 3s²3p⁵. У хлора есть вакантная d-орбиталь, на которой могут размещаться возбужденные электроны. Т.о. в возбужденном состоянии атом хлора, как и атом марганца, имеет 7 неспаренных электронов. Это сходство и обуславливает их нахождение в одной группе
7. Электронная формула кислорода - 2s²2p⁴. В наличии 2 неспаренных электрона при отсутствии вакантной орбитали, на которой могли бы размещаться неспаренные электроны в возбужденном состоянии. Таким образом, строение внешнего электронного уровня не позволяет иметь количество неспаренных электронов (и, соответственно, проявлять валентность) равное номеру группы
8. Электронная формула азота - 2s²2p³. Имеется 3 неспаренных электрона, отсутствует вакантная орбиталь. Т.о. азот не может образовать 5 неспаренных электронов и проявить валентность 5. Однако, с точки зрения современных взглядов на валентность, валентные связи образуются не только неспаренные электроны, но и неподеленные электронные пары (в случае азота - пара s-электронов). Т.е. максимальное общее количество валентных связей азота равно 4. (Тут возможен вопрос с подковыркой от преподавателя. Т.к. в п.2 мы рассчитывали оксид азота как пятивалентный, то преподаватель может спросить о том, как согласуются между собой выводы п.2 и п.8. На самом деле, валентность 5 в молекуле высшего оксида азота является формальной (расчетной). Структура высшего оксида:
O2N - O - NO2, т.е. каждый атом азота имеет только 3 валентные связи)
9. Электронная формула фтора 2s²2p⁵. Один неспаренный электрон, отсутствует вакантная орбиталь. Дальнейшее объяснение полностью аналогично п.7
10. Все элементы, проявляющие ярко выраженные металлические свойства, имеют строение внешнего уровня xs¹ или xs² (в том числе это справедливо и для d- и f-элементов). По мере заполнения внешней p-орбитали начинают  усиливаться неметаллические свойства. Если элементы с одним или двумя p-элетронами относятся к т.н. переходным элементам проявлять как неметаллические, так и металлические свойства, то по мере дальнейшего заполнения р-орбитали элементы становятся более и более ярко выраженными неметаллами.
11. Есть сомнения в правильности формулировки вопроса - четный ряд большого период содержит 2 металла и 6 неметаллов. Если речь об этих двух металлах в начале ряда, то это вытекает напрямую из п.10. У этих элементов продолжается начатое в нечетном ряду заполнение d-орбитали предыдущего электронного уровня, а внешний уровень имеет только s-электроны, т.е. обуславливает металлические свойства.
16. Электронная формула гелия - 1s², что делает его более похожим на элементы главной подгруппы второй группы, чем на инертные газы восьмой группы.
З.Ы. от автора ответа. Тем не менее, отсутствие вакантных орбиталей и неспаренных электронов (завершенность электронного уровня) у гелия обуславливает его полное сродство с инертными газами (каким он, собственно, и является)