Объяснение:
37.
1) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑
2) AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl
3) 2Al(OH)₃ (t°) → Al₂O₃ + 3H₂O
X - Al(OH)₃ - гидроксид алюминия
38.
Дано:
m(р-р HNO₃) = 63 гр
ω(HNO₃) = 20%
Найти:
m(CaCO₃) - ?
1) Запишем уравнение реакции, мы будем составлять пропорцию, по такой пропорции мы найдем массу карбоната кальция:
x - гр 12,6 гр
CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
1 моль 2 моль
100 гр/моль 126 гр/моль
2) Далее мы находим обычную массу азотной кислоты:
ω(HNO₃) = m(HNO₃)×100%/m(р-р HNO₃)
m(HNO₃) = ω(HNO₃)×m(р-р HNO₃)/100%
m(HNO₃) = 20% × 63 гр / 100% = 63 гр / 5 = 12,6 гр
3) Теперь находим молекулярную массу карбоната кальция, и азотной кислоты:
M(CaCO₃) = 40+12+16×3 = 40+12+48 = 100 гр/моль
M(HNO₃) = 2×(1+14+16×3) = 2×(1+14+48) = 2×63 гр/моль = 126 гр/моль
4) Сы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции мы найдем массу карбоната кальция:
x = 12,6 гр × 100 гр/моль / 126 гр/моль = 100 гр/моль / 10 моль = 10 гр ⇒ m(CaCO₃) = 10 гр
ответ: m(CaCO₃) = 10 гр
39.
1) 2CH₄ (t° = 1500°C) → H-C≡C-H + 3H₂↑
2) H-C≡C-H + H₂O → CH₃-COH
3) CH₃-COH + Ag₂O → CH₃-COOH + 2Ag↓
4) CH₃-COOH + CH₃-CH₂-OH (H⁺/OH⁻) ⇄ CH₃-COO-CH₃-CH₂ + H₂O
40.
Дано:
m(CO₂) = 9,9 гр
m(H₂O) = 4,5 гр
D(H₂) = 64
Найти:
CxHy - ?
1) Запишем формулу реакции неизвестного вещества при его горении:
CxHy + O₂ → CO₂↑ + H₂O
2) Дальше мы находим количества вещества оксида углерода (IV), и воды, и мы приравняем количество вещества углерода, и водороды:
1')
n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂)
M(CO₂) = 12+16×2 = 12+32 = 44 гр/моль
n(CO₂) = 9,9 гр / 44 гр/моль = 0,225 моль
n(C) = n(CO₂) = 0,225 моль
2')
n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O)
M(H₂O) = 1×2+16 = 2+16 = 18 гр/моль
n(H₂O) = 4,5 гр / 18 гр/моль = 0,25 моль
n(H) = 2n(H2O) = 2×0,25 моль = 0,5 моль
3) Теперь мы находим соотношение, чтобы найти вещество, и получить простейшую формулу:
n(C) : n(H) = 0,225 : 0,5 = 1 : 2,22 = 9 : 20
Следовательно:
Простейшая формула - С₉Н₂₀
4) Дальше мы находим молекулярную массу простейшего вещества, и молекулярную массу неизвестного вещества с плотность паров этого вещества по водороду, чтобы узнать верно мы получили вещество:
M(C₉H₂₀) = 12×9+1×20 = 108+20 = 128 гр/моль
M(CxHy) = D(H₂)×M(H₂)
M(H₂) = 1×2 = 2 гр/моль
M(CxHy) = 64×2 гр/моль = 128 гр/моль
Следовательно:
M(C₉H₂₀) = M(CxHy) = 128 гр/моль
Таким образом, формула С₉Н₂₀ - нонан
ответ: С₉Н₂₀
Объяснение:
Как приготовить 250 г раствора H2SO4 с С% = 13 % (p=1,082 г/мл), если имеется концентрированная серная кислота с С% = 96% (p = 1,84 г/мл). Вычислите См и Сэ приготовленного раствора H2SO4.
1.Рассчитаем какая масса серной кислоты содержится в 250 г 13% раствора:
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4) × ω 250 × 0,13 = 32,5 г.
2.Вычислим какая масса 96% кислоты содержит в своем составе 32,5 г H2SO4
m(96% р-ра H2SO4) = 32,5 г : 0,96 = 33,85 г
3. Вычислим какому объему 96% кислоты эта масса 96% кислоты соответствует:
V (96% p-pa H2SO4) = 33,85 г : 1,84 г/мл = 18,4 мл.
Для приготовления 250 г нужно отмерить 18,4 мл 96% серной кислоты перенести этот объем кислоты в колбу нужного объема и прилить туда 250 - 32,5 = 217,5 мл воды.
10 × ω% × p 10 × 13 × 1.082
См = = = 1,4353 М
М 98
10 × ω% × p 10 × 13 × 1.082
Сн = = = 2,870 Н
Мэкв 49
