Составьте схемы коррозионного гальванического элемента, образованного железом в контакте с медью: а) в кислой среде; б) во влажном воздухе; в) в растворе соли меди(II). Напишите уравнения процессов, протекающих на анодном и катодном участках элемента

В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в воде, содержащей растворенный кислород. Составьте уравнения анодного и катодного процессов.

ответ: измени немного значения) при пропускании через смесь сухого хлороводорода выпадает осадок хлорида фениламмония, который нерастворим в органических растворителях:

c6h5nh2  + hcl → c6h5nh3cl ↓.

v(c  6  h  5  nh  3  cl) = 2,59/129,5 = 0,02      моль,  следовательно v ( c  6  h  5  nh  2  ) = 0,02 моль, m ( c  6  h  5  nh  2  ) = 0,02.93 = 1,86 г.

уменьшение массы органического слоя на 4,7 г произошло за счет реакции фенола с гидроксидом натрия: с6н5он + naoh → c6h5ona + н2о.фенол перешел в водный раствор в виде фенолята натрия. m (с6н5он) = 4,7 г. масса бензола в смеси составляет 10 – 4,7 -1,86 = 3,44 г.

объяснение:

2 С2H2 + 5 O2 > 4 CO2 + 2 H2O
2 C4H10 + 13 O2  > 8 CO2 + 10 H2O
CH4 + Cl2 > CH3Cl + HCl,
CH3Cl + Cl2 > CH2Cl2 + HCl,
CH2Cl2 + Cl2 > CHCl3 + HCl,
CHCl3 + Cl2 > CCl4 + HCl.

Рассмотрим 100 г углеводорода. В них содержится 92,31 г атомов углерода и7,69 г атомов водорода. В молях это будет 92,31/12=7,6925 молей атомов углерода и 7,69/1=7,69 молей атомов водорода. Видим, что количество атомов водорода и углерода в молекуле одинаковое. С учетом последней фразы условия, формула углеводорода С6Н6. Это бензол.