- HCl (соляная кислота) реагирует с KClO3 (хлоратом калия) и образует Cl2 (хлор) и KCl (хлорид калия).
- Cl2 (хлор) реагирует с KCl (хлорид калия) и образует KCl (хлорид калия) и AgCl (хлорид серебра).
Б) SO2→ Na2SO3→ NaHSO3→ Na2SO3→ Na2SO4:
- SO2 (диоксид серы) реагирует с Na2SO3 (сульфитом натрия) и образует NaHSO3 (бисульфит натрия).
- NaHSO3 (бисульфит натрия) реагирует с Na2SO3 (сульфитом натрия) и образует Na2SO3 (сульфит натрия) и Na2SO4 (сульфат натрия).
В) SiO2→ Si→ Mg2Si→ SiH4→ SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3:
- SiO2 (двуокись кремния) реагирует с Mg (магнием) и образует Si (кремний) и Mg2Si (силикат магния).
- Si (кремний) реагирует с H2 (водородом) и образует SiH4 (тиосилан).
- SiH4 (тиосилан) реагирует с O2 (кислородом) и образует SiO2 (двуокись кремния).
- SiO2 (двуокись кремния) реагирует с NaOH (гидроксидом натрия) и образует Na2SiO3 (пентоксид триоксид динатрия).
- Na2SiO3 (пентоксид триоксид динатрия) реагирует с H2O (водой) и образует H2SiO3 (кремневая кислота).
Для решения данной задачи, нам необходимо учесть следующие моменты:
1. Водород, образовавшийся при реакции, можно считать идеальным газом при нормальных условиях (Н.У.). При этом, для рассчетов с газами, используют закон Гей-Люссака, который говорит о том, что при постоянном давлении и постоянном объеме, объем газа прямо пропорционален количеству вещества, т.е. нам понадобится мольная доля.
2. Для определения количества вещества вспомним уравнение реакции между серебряно-цинковым сплавом и солярной кислотой: ZnAg + 2HCl -> ZnCl2 + 2Ag + H2
3. Мольная масса водорода (Н) равна 2 г/моль. Из этого следует, что 8,96 л (объем водорода) содержит:
n = V / 22.4 = 8.96 / 22.4 = 0.4 моль водорода.
4. Поскольку в уравнении реакции говорится, что соединение ZnAg реагирует с 2 молями солярной кислоты, то количество ZnAg вещества можно рассчитать через соотношение между H2 и ZnAg:
1 моль ZnAg = 2 моль H2 -> 0.4 моль H2 = 0.2 моль ZnAg.
5. Далее рассчитаем массу ZnAg. Мольная масса серебряно-цинкового сплава равна 65 г/моль.
Масса ZnAg = n * molar mass = 0.2 * 65 = 13 г.
6. Наконец, чтобы найти % содержание сплава по массе, нам нужно разделить массу ZnAg на начальную массу сплава и перемножить на 100%:
% содержание сплава = (масса ZnAg / начальная масса сплава) * 100% = (13 г / 90.8 г) * 100% ≈ 14.3%.
Таким образом, состав серебряно-цинкового сплава, выраженный в процентах по массе, составляет около 14.3%.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
