Химия 1 курс зачет

1. Назвать вещества: NaCl: KOH: HCl: BaO.

2. Составить формулы веществ: гидроксида кальция , сульфата натрия, гидрофосфата калия и оксида серебра.

3. Определить количество протонов, электронов, нейтронов для элемента серы.

4. Закончите уравнения : Fe(OH)3 + HNO3 --> ...

5. Определить степень окисления атомов соединения: KClO3: P2O5: H2S

6. Напишите структурные формулы для соединений:

А) 2 метил 4 этил гексан

Б) 2 метилпентандиен 1, 3

В) бутанол 2

г)4,5 диметилгексановая кислота

дать название: веществам :CH2=CH2 CH3 - CH2 -COH

7. Осуществить превращение:

а)C --> CH4 -->CH3Cl --> C2H6--> C2H4 --> C2H5OH

б)Al2O3 --> Al2(SO4)3 -->Al(OH)3 -->Al2O3

8. Определите окислитель и восстановитель химических реакций.

HNO3 + Cu--> Cu(NO3)2 + NO+ H2O

9. Закончите уравнение реакций в ионном (полном и сокращенном) виде.

Cu(NO3)2 + KOH --> Cu(OH) 2 + KNO3

10/ Задача: Какая масса нитрата калия содержится в 25г 15% раствора

Дано:
m (Mg) = 1.2г

Найти:
m (MgCl2) - ?
V (H2) - ?

Решение:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Найдем количество вещества магния:
n (Mg) = m/M = 1.2 / 24 = 0.05 моль

По уравнению видно, что количество вещества магния относится к количеству вещества хлорида магния, как 1 : 1

n (MgCl2) = n (Mg) = 0.05 моль

По уравнению видно, что количество вещества магния относится к количеству вещества водорода, как 1 : 1

n (H2) = n (Mg) = 0.05 моль

Вычислим массу хлорида магния:
m (MgCl2) = n * M = 0.05 * (24 + 35.5 * 2) = 4.75г

Вычислим объем водорода:
V (H2) = n * Vm = 0.05 * 22.4 = 1.12л

ответ: m (MgCl2) = 4.75г; V (H2) = 1.12л

Дано:
m(AI)=108г.
m(H₂S)=35г.

m[AI₂(SO₄)₃]-?
m(H₂O)-?

1. 8AI + 15H₂SO₄(конц.) = 4AI₂(SO₄)₃ + 3H₂S↑ +12H₂O

2. Определим молярную массу сероводорода и его количество вещества в 35г.

M(H₂S)=1x2+32=34г./моль

n(H₂S)=35г.:34г./моль=1,02моль

3. По уравнению реакции 4моль сульфата алюминия и 3моль сероводорода, по условию задачи сеороводорода 1,02моль , значит количество вещества сульфата алюминия 1,36моль, количество вещества воды 4,08моль

4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством 1,36моль:

M[AI₂(SO₄)₃]  =27x2+(32+16x4)x3=342г./моль

m[AI₂(SO₄)₃] =  n[AI₂(SO₄)₃] x M[AI₂(SO₄)₃] =1,36мольх342г./моль= 465,12г.

5. Определим молярную массу воды и ее массу количеством вещества 4,08моль:

M(H₂O)=1х2+16=18г./моль

m(H₂O)=n (H₂O)x M(H₂O)=4,08мольх18г./моль=73,44г.

ответ:  если образуется 35г. серодорода, то образуется 465,12г. сульфата алюминия и 73,44г. воды.

Дано:
m(AI)=108г.
m(H₂S)=35г.

ω(выходаH₂S)-?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 108г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=108г.÷27г./моль=4моль
2. Запишем уравнение реакции:
8AI + 15H₂SO₄(конц.) = 4AI₂(SO₄)₃ + 3H₂S↑ +12H₂O
а) по уравнению реакции из 8моль алюминия образуется 3моль сероводорода;
б) по условию задачи 4моль алюминия, значит образуется 1,5моль сероводорода; 
n(H₂S)=1,5моль
3. Определим молярную массу сероводорода и его массу количеством вещества 1,5моль:
M(H₂S)=1x2+32=34г./моль
m₁(H₂S)=n(H₂S)хM(H₂S)=1,5мольх34г./моль=51г.
4. Определим массовую долю выхода сероводорода от теоретически возможного:
ω(выходаH₂S)=m(H₂S)÷ m₁(H₂S)=35г.÷51г.=0,686
ω%(выходаH₂S)=ω(выходаH₂S)×100%=0,686×100%=68,6%
5. ответ:  при взаимодействии 108 г алюминия с концентрированной серной кислотой при нагревании практический выход  сероводорода  0,686 или 68,6%