Визначте речовини з ковалентним зв'язком за по­даними формулами:
Варіант 1. С02, CuCl2, NO, ZnBr2.
Варіант 2. СаО, СН4, А1І3, СС14.
Варіант 3. Fe2О3, CO, SО3, CaCl2.
Варіант 4. SiО2, H2Se, FeCl2, SnO.
Варіант 5. BaCl2, Cr2О3, P2Os, H2S.
Варіант 6. NО2, Ag2О, HBr, MgS.
Варіант 7. MnО2, SО2, HgCl2, H2Te.
Варіант 8. NiCl2, CBr4, HC1, KC1.
Визначте речовини з ковалентним неполярним зв'язком за поданими формулами:
Варіант 1. SО2, Cl2, NО2, Fe, О2.
Варіант 2. CO, H2, Fel3, Br2, H2S.
Варіант 3. К2О, СО2,О3, СаС12,12.
Варіант 4. N2, H2Te, NaCl, F2, P2О5.
Варіант 5. S8, Al2О3, HC1, Н2, КВг.
Варіант 6. CO, P4, HNО3, C12, ZnS.
Варіант 7. О2, SО3, AgCl, H2S, F2.
Варіант 8. A1C13, Br2, HBr, О3, PH3.

ответ:1. Выполните следующие задания:

а) Назовите следующие основания: NaOH-Гидроксид натрия,

Mg(OH)2-Гидроксид магния,

Al(OH)3-Гидроксид алюминия,

KOH-Гидроксид калия,

Mn(OH)2-Гидроксид марганца(II),

Cr(OH)3 -Гидроксид хрома(III)

б) Напишите формулы оснований:

Zn(OH)2 - гидроксид цинка

Ba(OH)2 - гидроксид бария

Fe(OH)3 - гидроксид железа (III)

‎CuOH - гидроксид меди (I)

NaOH - гидроксид натрия

Ca(OH)2 - гидроксид кальция

в) Из перечисленных веществ выписать формулы оснований, назвать их.

LiOH,  NaOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2.

Из выписанных формул оснований, укажите щелочи.

г) Все основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Составьте уравнения реакции:

NaOH + HNO3 →  NaNO3 + H2OCu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2ONaOH + H2SO4 →   Na2SO4 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4 →  CuSO4 + 2 H2ONaOH + H3PO4 →  Na3PO4 + 3H2OAl(OH)3 + H2SO4 → 2Al(OH)3 → Al2(SO4)

На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1, 298 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.

n(H3PO3) = m/M =0,944 / 82 = 0,0115 моль

n(KOH) = m/M =1, 298 / 56 = 0,0232 моль

n(H3PO3) : n(KOH) = 0,0115 : 0,0232 = 1:2

Отсюда:

Фактор эквивалентности ƒэ (H3PO3) = ½, , так как одна формульная единица фосфористой кислоты обменивает с КОН два иона Н+.

Молярная масса эквивалента Мэ = М ∙ ƒэ = 82 / 2 = 41 г/моль

Основность = 2, т.к. только 2 ат. Н диссоциируют с образованием 2Н+, участв. в реакции нейтрализации.

Уравнение реакции: H3PO3 + 2КОН → К2HPO3 + 2Н2О