Объяснение:
Определите состав кристаллогидрата AlCl3× xH2O,если известно, что при нагревании 120,75г кристаллогидрата (до 300°C)масса испарившейся воды составила 54г. Какова концентрация (%) р-ра, полученного при растворении 120.75г данного кристаллогидрата в 479,25г воды?
Масса кристаллогидрата AlCl3× xH2O равна 120,75г
Масса кристаллизационной воды 54 г
Масса безводного AlCl3 составит 120,75 - 54 = 66,75
Молярная масса безводного хлорида алюминия составляет 133,5 г/моль, а молярная масса воды 18 г моль.
Тогда 54 г воды соответствуют 3 моль, а 66,75 г безводного хлорида алюминия соответствуют 0,5 моль.
Состав состав кристаллогидрата хлорида алюминия составит AlCl₃ · 6H₂O
Масса кристаллогидрата 120,75г; масса воды 479,25 г
Тогда масса раствора составит 120,75 + 479,25 = 600г.
Масса безводной соли в составе кристаллогидрата 66,75 г
66,75 г
ω (AlCl3) = × 100% = 11,12%
600 г
Объяснение:
Энергия ионизации представляет собой наименьшую энергию, необходимую для удаления электрона от свободного атома в его низшем энергетическом (основном) состоянии на бесконечность.
Энергия ионизации является одной из главных характеристик атома, от которой в значительной степени зависят природа и прочность образуемых атомом химических связей. От энергии ионизации атома существенно зависят также восстановительные свойства соответствующего простого вещества.
Наименьшее значение для приведенных металлов имеет энергия ионизации хрома 653 кДж/моль, для молибдена это значение выше ( 685 кДж /моль) для вольфрама еще выше 770 кДж/моль.
Таким образом, среди металлов побочной подгруппе VI группы восстановительные свойства уменьшаются сверху вниз от хрома к вольфраму
9. В растворе какой соли выше значение рH (фото) объяснить почему так
Наибольшее значение рН в растворе хромата натрия Na2CrO4 эта соль подвергается гидролизу по катиону и рН раствора хромата натрия имеет щелочную реакцию (рН более 7)
Na2CrO4 + НОН ⇔ NaOH + NaHCrO4
2Na⁺ + CrO4²⁻ + НОН ⇔ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HCrO4⁻
CrO4²⁻ + НОН ⇔ + OH⁻ + HCrO4⁻
10.Выберете реагент для окисления бромидов если (фото) объяснить почему
Для окисления бромидов подойдет только перманганат-ионы в сернокислотной среде: MnO₄⁻ + 8H⁺ +5e = Mn²⁺ + 4H2O φ° = +1,51B. Разность потенциалов 1,51 В и 1,07 В будет положительной и ОВР окисления бромидов будет возможной
