Каковы особенности электронного строения атомов металлических элементов? Чем объясняется относительно слабая связь валентных электронов атомов металлов с ядром? 2. Каково положение металлов в периодической системе элементов? Как изменяются свойства элементов по периоду, по группе?
3. Чем обусловлены характерные физические свойства металлов? От чего они зависят?
4. Что представляет собой металлическая связь?
5. Какие металлы нельзя хранить на воздухе? Почему? Напишите уравнения реакций этих металлов с кислородом. Как называются получающиеся соединения?
6. Какие металлы устойчивы к окислению кислородом воздуха? Почему?
7. Каков характер оксидов металлов? Как он меняется в периоде с увеличением порядкового номера элемента?
8. Как зависит характер оксидов металлов от степени окисления элемента, образующего эти окcиды?
9. Какие металлы взаимодействуют со щелочами? Каков механизм этого процесса?

1.

Mg+I2== MgI2 Иодид магния

2 Ca + O2==2CaO Оксид кальция

Cr + S==Cr2S3 сульфид хрома(3)

Cu+O2==CuO Оксид меди

P + O2 == P2O5 Оксид фосфора(V) или пентаоксид фосфора

2.

1.M (или Mr) - относительная молекулярная масса.

Найдём M(K2SO4)

M = 2• 39 + 32 + 4 • 16 = 174 (г/моль)

По формуле выше рассчитаем:

W(K) = 2 • 39 / 174 ~ 0,45 частей или 45%

W(S) = 1• 32/174 ~ 0, 18 частей или 18%

W(O) = 4 • 16/ 174 ~ 0,368 частей или 36,8 % (можем округлить до 37%)

2.Mr(Mg(NO3)2) =148

W(Mg) =24/148=)0,16 *100%=16%

W(N) =14*2/148 =0,19*100%=19%

W(O) =48*2/148 =0,65*100% =65%

Дано:

m(Na)=9,2г.

Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?

1. Определим молярную массу натрия и его количество вещества в 9,2г.:

M(Na)=23г./моль

n₁(Na)=m(Na)÷M(Na)

n₁(Na)=9,2г.÷23г./моль=0,4моль

2. 2CH₃COOH+2Na→2CH₃COONa+H₂

по уравнению реакции:

n(Na)=2моль  n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Na)=0,4моль  n₁(H₂)=0,2моль

3. Определим объем водорода количеством вещества 0,2моль:

V(H₂)=n₁(H₂)xVm

V(H₂)=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.

4. ответ: під час взаємодії 9,2 г. натрію з етановою кислотою утворюеться  4,48л. водорода.

Дано:

m(CH₃COOH)=12г.

Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?

1. Определим молярную массу уксусной кислоты и ее количество вещества в 12г.:

M(CH₃COOH)=60г./моль

n₁(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)

n₁(CH₃COOH)=12г.÷60г./моль=0,2моль

2. 2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂+H₂O

по уравнению реакции:

n(CH₃COOH)=2моль  n(CO₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(CH₃COOH)=0,2моль  n(CO₂)=0,1моль

3. Определим объем углекислого газа количеством вещества 0,1моль:

V(CO₂)=n₁(CO₂)xVm

V(H₂)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

4. ответ: під час взаємодії 12 г. оцтової кислоти з натрій карбонатом утворюеться 2,24л. вуглекислого газу