для студентов)а) рассмотрите электролиз водных растворов электролита 1, электролита 2 и электролита 3 на инертных электродах (предложите варианты инертных электродов) при стандартных условиях; напишите уравнения катодного, анодного и суммарного процессов (или объясните, почему невозможно написать уравнение суммарного процесса электролиза); б) рассмотрите электролиз водного раствора электролита 3 с активным анодом (предложите вариант активного анода для данного электролита) при стандартных условиях; напишите уравнения протекающих процессов.1.) hi2.)al(no3)33.)coi2

Объяснение:

N2 + O2 = 2NO р-ция соединения

N2 + 3Ca = Ca3N2 р-ция соединения

2Cu2O + O2 = 4CuO р-ция соединения

PCl5 = PCl3 + Cl2 р-ция разложения

2BaO2 = 2BaO + O2 реакция разложения

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 реакция соединения

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O реакция замещения

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 реакция замещение

2Na + Cl2 = 2NaCl р-ция соединения

Cu(OH)2 = CuO + H2O р-ция разложения

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 реакция замещение

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O реакция замещения

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O реакция обмена

H2 + CuO = Cu + H2O реакция замещение

3MgO + 2 H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O реакция обмена

3AgNO3 + AlCl3 = 3AgCl + Al(NO3)3 реакция обмена

Добрый день.

1. Вода — самый сильный природный растворитель: в воде растворяются в той или иной степени все вещества.

2. Уникальная воды сохранять тепло. Подавляющее большинство других веществ таким свойством не обладают. Эта исключительная особенность воды тому, что у человека нормальная температура тела поддерживается на одном уровне и жарким днем, и прохладной ночью.

3. Следующая уникальность воды - это плотность. Плотность большинства жидкостей, кристаллов и газов - при нагревании уменьшается и при охлаждении увеличивается, вплоть до процесса кристаллизации или конденсации. Из всех жидкостей у воды самое высокое поверхностное натяжение.