Петр I для проведения рождественского фейерверка
пригласил
пиротехников, но из-за морозов фейерверк
чуть не был сорван. Докажите правдивость
этого исторического случая, если вспышки
петард были обусловлены распадом
бертолетовой соли 2КСIО3 →2КСI
+ 3О2 + Q? Определите, насколько быстрее
горела петарда в Голландии при10 градусах
тепла, чем в России при 30 градусах мороза,
если температурный коэффициент реакции
равен 3?

     Имеется ДВА сульфида меди! Cu₂S - это сульфид Cu(I) и  CuS - сульфид Cu(II) 
1) Дано: m(Cu₂S) = 39,2 г
Найти: m(Сu)
Решение.
     Молярная масса сульфида меди(I):
М (Сu₂S) =  64*2 + 32 = 160 (г/моль).
     В 1 г-моле данного вещества содержится 2 г-атома меди. 64*2=128 (г)
Составим и решим пропорцию:
160 г Cu₂S 128 г Cu
39,2 Cu₂S  m г Cu
m = 39,2*128/160 = 31,36 (г)
ответ: 31,36 г

2) Дано: m(CuS) = 39,2 г
Найти: m (Cu)
Решение:
     Молярная масса сульфида меди(II):
М(СuS) = 64 + 32 = 96 (г/моль)
     В одном моле CuS содержится 1 г-атом меди, т.е. 64 г
96 г CuS 64 г Cu
39,2 г CuS   m г Cu
m = 39,2 * 64 / 96 = 26,1(3) ≈ 26,1 г
ответ: 26,1 г

2KClO3 = 2KCl + 3O2

Над Бертолетовой солью ставим 2.45, а под ней её молекулярную массу * 2, так как стоит коеффициент 2. Поставили 245. Над хлоридом калия ставим Х, под ним м.массу на два ( тоже коеффициент 2 ) — 149.

Найдём Х из пропорции:

2.45/245 = X/149

X = (2.45*149)/245 = 1.49 грамм хлорида калия образовалось.

Теперь найдем кислород:

Добавим над 3О2 Y ( игрек ), а под ним 96 ( 3 кислорода )

Из пропорции найдём массу образовавшегося кислорода:

2.45/245 = Y/96

Y = (2.45*96)/245 = 0.96 грамм

ответ: образовался хлорид калия массой 1.49 грамм и кислород массой 0.96 грамм.