Сделайте хоть что-нибудь,умоляю! 1.На основании стандартных теплот образования (табл. 1) и абсолютных стандартных энтропий веществ (табл. 3) вычислите ΔG2980 реакции, протекающей по уравнению
Fе2O3(к) + СО(г) = 2FeO(к) + СО2(г)

2. В каком направлении сместится равновесие в системе Н2 + S↔Н2 S если: а) повысить давление; б) увеличить концентрацию Н2?

3. Плотность 24% раствора КОН 1,218 г/мл. Определите молярность и нормальность раствора.

4. Определите температуру кипения раствора содержащего 9,2 г йода в 100 г метилового спирта. Температура кипения спирта 64,7, его эблиоскопическая константа 0,84.

Объяснение:

Нитрат меди прокалили до постоянной массы. Затем полученное твердое вещество прокалили при более высокой температуре, получив красный порошок, не обладающие электропроводностью. Порошок растворили в аммиаке, образовался прозрачный раствор из которого при добавлении соляной кислоты выпал белый осадок. Напишите уравнения четырёх реакций соответствующих описанным превращением .​

 2 Сu(NO3)2  =   2CuO  +  4NO2↑  +  O2↑

Оксид меди (I) образуется при нагревании до 1100°С оксида меди (II):

4CuO = 2Cu2O + O2

В водных растворах аммиака образует гидроксид диамминмеди (I):

Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH.

При действии  соляной  кислоты  на комплекс  гидроксид диамминмеди (I)  этот  комплек  разрушается:  

[Cu(NH3)2]OH  +  4НСl  =    NH4Cl +  H2O  +  CuCl↓

Хлорид  меди(I)  выпадает  в  виде  белого  осадка

Объяснение:

с решением задания.При сжигании неизвестного органического соединения массой 16.95 г получили 10.08 л углекислого газа, 5.4 г воды и 6.72 л хлороводорода. Определите молекулярную формулу и структуру неизвестного соединения, если известно, что при щелочном гидролизе оно превращается в симметричное карбонильное соединение. напишите уравнение взаимодействия органического соединения с разбавленным раствором гидроксида калия. ​

 Исходя  из  описания  это  какое-то галогенопроизводное,  содержащее  2  атома хлора  при  одном  углеродном  атоме.

Поэтому  и  уравнение  сжигания  этого  вещества  можно  изобразить так:

    16.95                          10,08л      5,4 г     6,72 л

  R -  C(Cl)2 - R   +  O2 =  CO2  +  H2O   +  HCl  

10,08 л СО2  соответствует  0,45 моль СО2  и  0,45 моль С

5,4 г  Н2О  соответствует  0,3 моль Н2О   и  0,6 моль Н

6,72 л  НСl  соответствует  0,3 моль НСl   и  0,3 моль Cl  и 0,3 моль Н

 Простейшая  формула  вещества  С0,45  Н 0,9 Сl0,3

И  если  наши  предположения, о том  что  в составе  вещества  2 атома хлора  верны,  более  реальна формула  С3Н6Сl2  или  

           Cl  

            I

Н3С -  С -  СН3     и  вещество  2,2-дихлорпропан  

            I

           Ci  

Теперь   подсчитаем  формульную  массу  вещества - 113 г/моль

  0,15 моль             0,45 моль     0 ,03     0,3 моль

 С3Н6Сl2 +   О2  =   СО2  +      2Н2О  + 2HCl

При  щелочном  гидролизе  этого  соединения   образуется  

Н3С - С(Сl)2 - CH3  +  2KOH  =   H3C - C - CH3  +  2KCl  + H2O

                                                                 II

                                                                 O

ответ:                                          диметилкетон (ацетон)

Объяснение: