Объяснение:
Из справочника найдем, что раствор азотной кислоты плотностью 1,430 г/см³ имеет молярную концентрацию 16,8 моль/л, примем его объем за V₂, а концентрацию за С₂. Фактор эквивалентности азотной к-ты равен 1, это значит, что молярная концентрация равна нормальной.
Задачу можно решить в одно действие:
V₁/V₂ = C₂/C₁
V₂ = 500*0.1/16.8 = 2,976 мл
V(H₂O) = 500 мл - 2,976 мл = 497,024 мл
ответ: Чтобы приготовить 500 мл 0,1н р-ра азотной к-ты, необходимо взять 2,976 мл азотной к-ты плотностью 1,430 г/см³ и раствор довести до 500 мл, добавив воду объемом 497,024 мл.
Zn[2+] + H2S = ZnS ↓ + 2H[+] ионное сокращенное ур-ние
Zn[2+] + 2Cl[-] + H2S = ZnS ↓ + 2H[+] + 2Cl[-] ионное полное ур-ние
ZnCl2 + H2S = ZnS ↓ + 2HCl молекулярное ур-ние
HCO3[-] + H[+] = H2O + CO2 ↑ ионное сокращенное ур-ние
K[+] + HCO3[-] + H[+] + NO3[-] = H2O + CO2 ↑ + K[+] + NO3[-] ионное полное ур-ние
KHCO3 + HNO3 = H2O + CO2 ↑ + KNO3 молекулярное ур-ние
Ag[+] + Cl[-] = AgCl↓ ионное сокращенное ур-ние
Ag[+} + NO3[-] + Na[+] + Cl[-] = AgCl ↓ + Na[+] + NO3[-] ионное полное ур-ние
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ +NaNO3 молекулярное ур-ние
Примечание: в квадратных скобках, например [2+] указан заряд иона (пишется как степень в верхнем правом углу элемента)
