1)Галогеноводороды в лаборатории получают действием концентрированной серной

кислоты на галогениды металлов по схеме реакции

КCl (ТВ.) + H2SO4(конц.) → КHSO4 + HCl↑.

Рассчитайте массу хлороводорода, полученного из 3 моль хлорида калия.

2)Вычислите массу оксида углерода (IV) который может быть

получен при обработке мрамора массой 6 кг. р-ром хлороводородной кислоты

(плотность 1,1) объемом 60 мл. с массовой долей НСl 20%?​

M(CuSO4)=300*0,16=48 г\моль
n=m\M
M(CuSO4)=160 г\моль
n(CuSO4)=48\160=0,3 моль
m(Na2S)=0,078*100=7,8 г
M(Na2S)=78 г\моль
n(Na2S)=7,8\78=0,1 моль - полностью прореагирует с р-ом CuSO4
CuSO4+Na2S->CuS(осадок)+Na2SO4
n(Na2S)=n1(CuSO4)=n(Na2SO4)=n(CuS)=0,1 моль
n2(CuSO4)=0,3-0,1=0,2 моль
CuSO4+Fe->FeSO4+Cu
n(Fe)=n(Cu)=x моль
64*x-56*x=0,8
x=0,8\8=0,1 моль - количество железа, вступившего в реакцию с р-ом CuSO4
n(Fe)=n(Cu)=0,1 моль
n3(CuSO4)=0,2-0,1=0,1 моль
m(раствора)=100+300-96*0,1+56*0,1-64*0,1=389,6 г - конечный раствор
M(FeSO4)=152 г\моль
m(FeSO4)=0,1*152=15,2 г
m(CuSO4)=160*0,1=16 г
M(Na2SO4)=142 г\моль
m(Na2SO4)=142*0,1=14,2 г
w(FeSO4)=15,2\389,6=0,039 (3,9%)
w(CuSO4)=16\389,6=0,04107 (4,107%)
w(Na2SO4)=14,2\389,6=0,0364 (3,64%)

1. VII группы главной подгруппы. Это фтор, хлор, бром, йод, астат.

2. Похожее строение и свойста их соединений (может быть).

3. 7 электронов, поэтому высшая валентность равна VII, низшая вроде I.

4. Типичные неметаллы.

5. Немет. свойста ослабевают. Фтор - самый активный неметалл.

6. - 

7. Здесь точно не могу сказать, но хлор точно газом будет.

8. Интенсивность окраски связана с увеличением массы.

9. За исключением фтора.

10. Высока.

11. С образованием солей, галогенидов.

12. Металлы - восстановители.

13. Процесс присоединения - восстановление. Отдачи - окисление.

15. Фтор.

17. Вроде оксидов.