Определите степень поликонденсации полиэтилентерефталата молекулярной массой 19000 и рассчитайте теоретический расход терефталевой кислоты, этиленгликоля и 100%-й ортофосфорной кислоты для получения 2 т смолы. Ортофосфорная кислота используется в качестве стабилизатора (0,01 % от массы терефталевой кислоты).​

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала нам нужно найти мольную массу сульфида железа(II), чтобы затем использовать ее для вычисления количества вещества.

Масса сульфида железа = 11 г

Массовая доля несульфидных примесей = 8%

Массовая доля сульфида железа = 100% - массовая доля несульфидных примесей

Массовая доля сульфида железа = 100% - 8% = 92%

Молярная масса железа = 55.8 г/моль

Молярная масса серы = 32.1 г/моль

Молярная масса серы (II) = молярная масса железа + молярная масса серы = 55.8 г/моль + 32.1 г/моль = 87.9 г/моль

2. Теперь мы можем вычислить количество вещества сульфида железа(II) в граммах, используя формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества = 11 г / 87.9 г/моль = 0.125 моль

3. Затем мы можем использовать уравнение реакции, чтобы вычислить количество вещества сероводорода (H2S), выделяющегося при реакции сульфида железа(II):

FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S

Согласно уравнению, соотношение между сульфидом железа и сероводородом составляет 1:1. Это означает, что каждая моль FeS будет образовывать одну моль H2S.

Таким образом, количество вещества H2S, выделяющегося при реакции, такое же, как количество вещества FeS.

Количество вещества H2S = 0.125 моль

4. Теперь мы можем вычислить объем H2S, используя идеальный газовый закон:

V = nRT / P

Где V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 атм·л/моль·К), T - температура (в Кельвинах), P - давление

Для удобства будем считать все параметры, кроме температуры, константами.

Давление обычно равно атмосферному давлению, то есть 1 атмосфере.

Tемпература (н.у.) обычно равна 273 Кельвина.

Подставим значения в формулу:

V = 0.125 моль * 0.0821 атм·л/моль·К * 273 К / 1 атм

V = 2.805 л

Ответ: По результатам расчетов, объем сероводорода (н. у.), выделяющегося при взаимодействии серной кислоты с 11 г сульфида железа (FeS) составляет 2.805 л.

Для сбора газов методом вытеснения воздуха нам понадобятся следующие материалы:
1. Пробирка или колба.
2. Пробка или пробка с одним отверстием.
3. Шланг или трубка из резины или пластика.
4. Воронка.
5. Резиновый шприц или резиновый баллончик.

а) Если газ легче воздуха:
1. Возьмите пробирку или колбу и закройте ее пробкой или пробкой с одним отверстием.
2. В пробке сделайте отверстие или используйте уже имеющееся отверстие.
3. Вставьте шланг или трубку в отверстие пробки так, чтобы один конец шланга был внутри пробирки, а другой - вне ее.
4. Заполните воронку водой.
5. Поднесите конец шланга внутри пробирки к источнику газа.
6. Внимательно выдавите резиновый шприц или нажмите на резиновый баллончик, чтобы вытеснить воздух из пробирки и заполнить ее газом.
7. Газ, который легче воздуха, будет подниматься в пробирке и скапливаться вверху, так как он имеет меньшую плотность.

б) Если газ тяжелее воздуха:
1. Возьмите пробирку или колбу и закройте ее пробкой или пробкой с одним отверстием.
2. В пробке сделайте отверстие или используйте уже имеющееся отверстие.
3. Вставьте шланг или трубку в отверстие пробки так, чтобы один конец шланга был внутри пробирки, а другой - вне нее.
4. Заполните воронку газом, который тяжелее воздуха.
5. Поднесите конец шланга вне пробирки к источнику газа (может быть положен на землю или на стол).
6. Аккуратно нажмите или сожмите резиновый шприц или баллончик, чтобы запустить поток газа.
7. Газ, который тяжелее воздуха, будет опускаться внизу пробирки, так как он имеет большую плотность.

Важно помнить, что при работе с газами необходимо соблюдать правила безопасности, такие как проведение эксперимента в хорошо проветриваемом помещении или под наблюдением взрослых.